某温度下PH=6的“中性”溶液遇石蕊现什么颜色?遇PH试纸显6还是7?

某温度下PH=6的“中性”溶液遇石蕊现什么颜色?遇PH试纸显6还是7? 【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论：那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反映后的溶液恰好呈中性这个答案为什么是错误的?求详细解释 某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=21.该温度高于25度2.该温度中加入等体积ph=12的NAOh溶液恰好呈中性1对2错,为什么? 为什莫 PH=7的溶液只有在常温下才是呈中性 的 某温度下，水的离子积为1╳10-12，若使pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为 在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时,a与b的比急 急 急 某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的pH为____.在此温度下,将pH=a的NsOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合.(1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______;(2)若所得混合液为中性,且a 在一定温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=13的naoh溶液混合后,溶液恰好呈中性,则h2so4溶液与naoh溶液的体积比 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =若所得溶 石蕊显色机理是什么?是根据酸碱性?还是ph?温度升高,石蕊本省的酸性电离程度增大吗?如果与水增大程度不同,是否加热到一定程度,中性的溶液也能显红色? 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(设混合后溶液体积为两者之和) (1)若所得溶液为中性,则a:b= (2)若a:b=9：2,则所得溶液pH= (3)若所得溶液pH=10, 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 常温下,石蕊的变色范围酸,中性,碱的pH分别是多少? 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的