25℃ 1mol/L 在CH3COONa溶液 c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 04:39:15
25℃1mol/L在CH3COONa溶液c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的25℃1mol/L在CH3COONa溶液c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
25℃ 1mol/L 在CH3COONa溶液 c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
25℃ 1mol/L 在CH3COONa溶液 c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
25℃ 1mol/L 在CH3COONa溶液 c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
对的,因为 25℃时氢离子和氢氧根离子的浓度相等!且醋酸根会水解,消耗氢离子,所以是对的,这好像是离子守恒
25℃ 1mol/L 在CH3COONa溶液 c(OH-)=C(H+)+c(CH3COOH)是对的还是错的
在25℃,0.1mol/L的CH3COONa溶液已达到平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小 溶液的PH值增大 可加入的物质是A CH3COONa B H2O C 盐酸 D CH3COOH
0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-)>c(OH-)
海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1(计算结果保留小数点后两位有效
在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7
在1mol/L的CH3COONa溶液中加水,溶液的PH,氢离子浓度,氢氧根离子浓度都怎么变化啊.
在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+).为什么成立?
若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5,则该温度下0.18 mol/L 的CH3COONa溶液的pH
0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.C(CH3COOH-)>C(Na+)>C(CH3COONa)>C(H+)>C(OH-)为什么C(Na+)>C(CH3COONa)?
1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)?
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-)
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C
为什么说1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸?
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?