10^(-8)mol/L的(H+)溶液的pH值浓度为10^(-8)mol/L的(H+)溶液,pH值是多少?是8吗,那不就成碱性了吗?碱性的酸？我往一大盆水放一点点、点点盐酸，却会测出碱性。NH3Cl没有氢离子，为何其溶液呈酸性？

C(H+)=1*10^(-8)mol/L的HCl溶液中PH为多少? 把1 mol 0.1 mol/L 的硫酸加水稀释到2 L的溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于A.1×10-4 mol•L-1B.1×10-8 mol•L-1C.1×10-11 mol•L-1D.1×10-10 mol•L-1 1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中含有几mol H+? 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D求详细答案 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A.10-4mol/L B.10-8mol/L C.10-11mol/L D.10-10mol/L答案是D请说明为什么 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L 计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度 为什么将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)是2*10^-10 mol/L,而不是（10^-8+10^-10)/2 mol/L? 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) [H+]=0.1mol/L的溶液,其pH为（ ） ；0.01mol/L硝酸溶液,其pH为 （ ） . α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C（H+）最接近：A.1*10-8mol/L B.1*10-6mol/L C.2*10-8mol/L D.1*10-7mol/L 由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+的浓度为（ ）A 1*10-4mol/LB 1*10-8mol/LC 1*10-11mol/LD 1*10-10mol/L我们才学 希望各位才子能带电文字描述 某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 下列溶液中,c(H+)最大的是 A．0.1mol/L的盐酸溶液 B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．0.1 mol/L的醋酸溶液D 0.1mol/LH2SO4溶液 1L,0.1mol/L的乙酸溶液中H+数为氢离子数?