吸能反应形式形成得化学键中的能量是什么意思?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 14:26:22
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吸能反应形式形成得化学键中的能量是什么意思?
吸能反应形式形成得化学键中的能量是什么意思?

吸能反应形式形成得化学键中的能量是什么意思?
即为化学能
就是反应生成生成物时所吸收的外界能量,而转化为化学能
因为吸能反应拆解反应物所吸收的能量大于生成生成物时所释放的能量,所以总体表现为吸能
（百科）化学能是指化合物的能量
原理　　一切化学反应实质上就是原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能,化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果”.
　　原子是由原子核和电子靠电磁场粘合而成的,分子是由原子靠电磁场（化学键能）粘合而成的,物体（固体液体气体,非生物和生物）是由分子靠电磁场（分子间力）粘合而成的,在这些物质结构的空间里是电磁场物质——现在命名为炁子,在易学里叫做太极、冲气,是虚物炁体的存在形式.化学键是物质的一种存在形式,化学键物质就是电磁场物质.化学反应是原子重新组合变成新的物质的过程.在化学反应过程中,化学键的键能能级发生变化,于是产生化学能现象.键能（炁子能级、电磁场能级）提高时是吸能反应,键能降低时是放能反应.键能物质就是电磁场物质——炁子,化学反应产生的能量现象就是电磁场物质——炁子——形成的物质现象——炁流.这就是化学反应和化学能的物质性解释.
　　化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因.所以说,物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的.
作用　　各种物质都储存有化学能.不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的化学能有不同.在化学反应中,既有化学物中化学键的断裂,又有生成物中化学键的形成,那么,一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小.
至于这个炁子 本人不清楚是什么,只听说过以太,场

首先lz要知道，化学反应时伴随这化学键的断裂和形成的，其中的断裂过程是吸收能量的，就像你把吸在一起的磁铁分开是需要能量的；化学键的形成是放出能量的，就像两块相近的磁铁会相吸，如果把手指放在中间会被夹的非常疼。
所谓的吸能反应就是旧的化学键断裂放出的能量比新的化学键形成放出的能量要多，比如说氮气与氢气反应生成氨气的反应中打开了含能较高的H-H键和含能很高的N≡N键,却只形成了含能较高的N-H...

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首先lz要知道，化学反应时伴随这化学键的断裂和形成的，其中的断裂过程是吸收能量的，就像你把吸在一起的磁铁分开是需要能量的；化学键的形成是放出能量的，就像两块相近的磁铁会相吸，如果把手指放在中间会被夹的非常疼。
所谓的吸能反应就是旧的化学键断裂放出的能量比新的化学键形成放出的能量要多，比如说氮气与氢气反应生成氨气的反应中打开了含能较高的H-H键和含能很高的N≡N键,却只形成了含能较高的N-H键（抱歉，键能没有查到），化学键断开时吸收的能量就比化学键形成是放出的能量要多，此时就是吸能的反应。能量被储存在了化学键之中。
希望能够让lz理解。

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吸能反应形式形成得化学键中的能量是什么意思? 关于化学反应吸能和放能的反应?课本上说反应物断开化学键要吸能,生成物形成化学键要放能；然后又说当反应物的总能量＞生成物的总能量时,化学反应放出能量.不是反应物总能量大,吸收 化学键反应中的能量变化有没有可能相等? 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 化学键与化学反应中能量的变化氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molcl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHcl中的化学键释放的 已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错? 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,是否正确? 必修二化学的断键和成键的能量问题氢气在氯气中燃烧,在反应过程中,断裂1mol氢气中的化学键释放能量为Q1kj,断裂1mol氯气中的化学键消耗能量为Q2kj,形成1molHCL中的化学键释放的能量为Q3kj.为Q1 如何更详细的解释化学反应的焓变等于反应中断裂旧化学键的键能之和与形成新化学键的键能之和的差如何从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质难道说形成新化学键释放的能量是 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436KJ,拆开1mol氢气中的化学键需要消耗496KJ能量,形成水分子中的1molH—O键能够释放463KJ能量.试说明反应2H+O2=2H2O中的能量变化,并将反应中的能量变化数值标 为什么化学键断裂吸收能量,化学键形成释放能量? 判断下列说法的正确1 化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成.2 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热.3 断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能 ADP吸收能量形成ATP,属于吸能反应 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ,形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ .下列 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的的能量为Q3KJ.下列关系式 9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系 很典型,1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ 化学键的键能,断1mol化学键吸收的能量,形成1mol化学键放出的能量 这三者有什么关系?