为蛇么离子电荷数越多,沸点越高?

为蛇么离子电荷数越多,沸点越高? 氯化钠的熔沸点为何比氯化镁高?氯化钠和氯化镁都是离子晶体,一般离子的电荷数越多,半径越小,离子晶体的熔沸点越高.钠离子和镁离子相比,半径大且电荷少,为何熔沸点反而高呢?熔沸点： 阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。 Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是：都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,所以熔沸点就高吗?那是不是说离子所带电荷越多，键越强，熔沸点越高？ Al2O3 和NaCl的溶沸点Al2O3 高的原因是：都是离子化合物,Al2O3 的电荷数多,则键就强,所以熔沸点就高吗是不是说离子晶体,所带电荷越多,则键能越强,熔沸点越高? 同是离子晶体的溶沸点问题!书上说：阴 、阳离子半径之和越小,电荷数越高,熔点、沸点越高.但是电荷数越高”中的电荷数如何求?还有如何计算阴 、阳离子半径之和? 离子半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,为什么 离子所带电荷由什么决定?RT.（以下见于离子晶体——百度百科）离子晶体熔沸点高低比较离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl..我以为CsCl所 离子晶体熔沸点判断每个阴阳离子的电荷数越多熔沸点越高,这里的电荷数指的是最外层的?还是价电子?还是全部的?比如这里有MgO,Na2O（氧化钠）,Na2O2（过氧化钠）要如何判断呢?他们的电荷数 既然说影响离子化合物熔点的因素是阴阳离子所带的电荷越多、离子半径越小,离子化合物的熔点越高,那么为什么MgCl2的熔沸点要低于NaCl? 为什么氧化钠的熔点没有氧化钙高对于离子晶体,不是电荷越多或半径越小,熔沸点越高吗?为什么从电荷和半径两个角度解释,得到的结论不一样? 离子晶体所带的电荷越多,晶体的熔沸点越高这句话对吗?为什么 mgcl2 熔点低于 nacl的原因根据书上说,离子晶体中,电荷数越多,离子半径越小,熔点,沸点越高,macl2的电荷数比nacl多,mg2+的半径也比na+的大,为什么mgcl2 熔点低于 nacl,是因为他们的晶胞结构不同吗? 离子晶体氧化镁的熔沸点比氯化钠的高,是因为离子半径还有电荷量,为什么氯化钠的电荷量比氧化镁的少? 离子键 分子间的作用力 氢键 哪些物质有这些 还有为什么离子键成键离子半径越小,离子所带电荷越高 化合物熔沸点越高 等类似的 请问氧化镁的熔沸点为什么比氯化镁高?是因为离子半径还是离子所带电荷量?老师说离子电荷量越大离请问氧化镁的熔沸点为什么比氯化镁高?是因为离子半径还是离子所带电荷量?老师说离子 离子键和离子极化的矛盾（大一无机化学）①半径相似的阳离子电荷越高 极化能力越强 导致形成化合物向共价键过渡 熔沸点降低 但同时由于电荷增多 离子键作用增强 又导致熔沸点增加② CAF2为离子化合物,SIF4为分子晶体,故CAF2的沸点高为什么~