镧系收缩对原子半径的影响第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗其实我要问的是：镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子有效核电荷相等嘛，可是第六周期的原子

镧系收缩对原子半径的影响第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗其实我要问的是：镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子有效核电荷相等嘛，可是第六周期的原子
镧系收缩对原子半径的影响
第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗
其实我要问的是：镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子有效核电荷相等嘛，可是第六周期的原子比第五周期的原子多一个电子层，这么说的话，第六周期的原子半径不是应该比第五周期的原子半径大吗？
答得好我再加100分

镧系收缩对原子半径的影响第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗其实我要问的是：镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子有效核电荷相等嘛，可是第六周期的原子
镧系收缩对原子半径的影响：由于镧系收缩,同组的第二、第三过渡系金属的院子半径、离子半径很接近,因而性质相似.同时也使得钇成为稀土元素的成员,并与中稀土元素共存于矿物中.使得第四副族中的Zr何Hf,第五副族的Nb和Ta,第六副族中的Mo何W在原子半径和离子半径上较结晶,化学性质也相似,造成这三队元素在分离上的困难.
主要原因在于增加的f轨道上的电子对核电荷的屏蔽作用太小,致使核电荷对核外电子的吸引作用增加.这种增加导致同一副族第五第六过渡金属元素决定原子半径的两个因素（电子层数增加和核电荷吸引力）中核电荷吸引力占主导地位.这同具有完整次外壳层结构的主族元素的影响正好相反.
也许对你有用.

我认为楼上的回答已经比较全面，就是指同族元素虽然第六周期比第五周期多一层电子，但由于核对电子的吸引力也增强，故第六周期的半径小于第五周期。

镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。
而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。
如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效...

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镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。
而是指，镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。
如，Zr是160，Hf是159。
周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。
因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。
这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。
你会发现，周期表，
第二周期比第一周期多了p区的元素，
第三周期的元素与第二周期种类相同，
第四周期比第三周期多了d区的元素，
第五周期与第四周期的元素种类又相同，
第六周期比第五周期多了f区元素，
第七周期与第六周期的元素种类又相同。
若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性，
若上下周期元素种类突然增加了，往往带来反常。
实际上，都是因为，突然增加了某区元素，核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，带来了性质变化规律中的反常。
所以，同族元素，从上到下，会有基本规律，但往往在第二周期、第四周期、第六周期元素身上会出现反常。
如，
1、第二周期的p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，第一电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。
2、第四周期As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。
3、第六周期Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其最高正化合价都表现出很强的氧化性。
4、Pt、Au、Hg都表现出超常的化学惰性。

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建议查阅《平顶山师专学报》 2000年04期 “镧系收缩及其所产生的影响”一文。该文分析了镧系收缩的原因、结果 并对镧系收缩所产生的影响进行了全面系统的总结。
镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子相比，由于电子填充在5f亚层上，虽然核电荷数也相应增加了，但由于4f电子对原子核的屏蔽作用较弱,而原子半径和离子半径的大小取决于原子或离子的最高能级中电子有效电荷Z*忽然主量子数，对...

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建议查阅《平顶山师专学报》 2000年04期 “镧系收缩及其所产生的影响”一文。该文分析了镧系收缩的原因、结果 并对镧系收缩所产生的影响进行了全面系统的总结。
镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五周期的原子相比，由于电子填充在5f亚层上，虽然核电荷数也相应增加了，但由于4f电子对原子核的屏蔽作用较弱,而原子半径和离子半径的大小取决于原子或离子的最高能级中电子有效电荷Z*忽然主量子数，对镧系元素的原子和离子来说量子数相同Z*不同，因为镧系元素是填充4F电子，4F电子是个屏蔽作用较弱的电子，4F电子虽然处在内层，但由于F轨道的形状太分散，在空间伸展的太远，使4F电子对原子核的屏蔽不完全，不能像轨道形状比较集中的内层电子那样有效地屏蔽核电荷，结果随着原子序数的增加，外层电子所受的有效核电荷的引力也递增，因而使外层电子壳层依次有所缩小，此外由于4F轨道的形状太分散，4F电子之间的屏蔽作用也不完全，在填充4F电子的同时，每个4F电子所经受的有效核电荷也在逐渐增加，结果4F电子壳层也逐渐缩小，整个电子壳层依次收缩的积累造成了镧系收缩 结果：1由于镧系收缩的结果，是钇的三价离子（Y3+）半径(88PM)在离子半径的序列中落在铒的三价离子Er3+半径(88PM)的附近,因此钇的化学性质与镧系元素非常相似,在自然界常和镧系元素共生,成为稀土元素的一种.2:使镧系元素的第三过度系元素的离子半径洁净于第二过度系同族元素:如IVB组中的Zr4+(80PM)he Hf4+(79PM),VB族的Nb5+（70PM）和Ta5+（69PM）VIB的Mo6+（62PM）和W6+ （62PM），因此锆和铪，铌和钽，钼和钨这三对元素的化学性质相似，在矿物中共生并分离困难。3：使地VIII族中的铂系和重铂系即（Ru-Os,Rh-Ir,Pd-Pt） 各对元素分别在原子半径，和离子半径上极为接近，造成了个相应元素同类化合物的相似和分离困难。4：造成Au, Hg的不活泼性及第六周期P区主族元素Tl,Pb,Bi呈现惰性电子对效应,因此他们低价态较高价态稳定. 为什么镧系元素的原子半径收缩中Eu和Yb的原子半径突然增大而铈的原子半径减少出现峰谷现象?答:这是由于在他们的金属晶格里除2个6S电子作为传导电子外一般还有一个5d或4f电子起传导电子的作用,因此它们的金属价一般+III甲,但是Ce的金属价为+IV(4f)而铕(Eu)和镱(Yb)的金属价为+II(4f7,4f14)金属价为+IV的参加成键的电子数较多(4f1-145d0-16S2) 原子之间的吸引力较大,即金属键强,原子间结合紧密,金属价为+II的Eu,Yb由于分别具有半充满的4f 7和全充满的4f14这比4f电子层其他状态来说对原子核有较大的评屏蔽作用又由于+II价的铕和Yb只能以两个电子参加成键,成键电子数较少,原子间吸引力较小,即金属键较弱,原子间结合松弛些.因此,反映在金属原子半径的变化趋势中铈显得比较小,出现一个谷值,而铕和镱则比较大,出现两个峰值,此现象称为峰谷变化.

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