高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:19:21
高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶
高二化学问题,求详细解答!
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子
D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾
为什么是d
如何根据提供信息得出?
高二化学问题,求详细解答!氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 ( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶
个人意见,希望批判接受：
对于D.写写水解方程,发现产生氯化氢,是白雾.
A.分子晶体液态时不导电,氯化硼是分子晶体.
B.它能水解,不可能是氯离子水解,只能是硼离子,消耗氢氧根,产出氢离子,PH降低.
C.不知道你们学没学过化学选修三（有的省市不会学）.在高中阶段,简单的说,就是有共价键,并且原子都一样,才叫非极性.但是从大学来讲,就不是这样了.这个感兴趣的话可以继续问我啦~并且氯化硼是折线型,不是三角形,这个是选修三的分子几何结构讲的,有点复杂.
由于熔沸点比较的低，可以说明氯化硼为分子晶体，也就是共价化合物，所以它在水中可以电离，在熔融状态下只能以分子的形式存在。而且键角120度，有2个共价键，所以为折线型分子，属于极性分子；在水中发生水解，从盐的组成看属于强酸弱碱盐水解显酸性。这样只有D选项正确。...
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由于熔沸点比较的低，可以说明氯化硼为分子晶体，也就是共价化合物，所以它在水中可以电离，在熔融状态下只能以分子的形式存在。而且键角120度，有2个共价键，所以为折线型分子，属于极性分子；在水中发生水解，从盐的组成看属于强酸弱碱盐水解显酸性。这样只有D选项正确。
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它不是能水解嘛，遇到水蒸气肯定也水解啦，产生的白雾肯定是氯化氢气体啦！
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃——分子晶体
在其分子中键与键之间的夹角为120o——平面正三角形，非极性分子
它能水解—— BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl(在空气中形成酸雾)
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 错，分子晶体液态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 错，水解后生成HCl...
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氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃——分子晶体
在其分子中键与键之间的夹角为120o——平面正三角形，非极性分子
它能水解—— BCl3 + 3H2O = H3BO3 + 3HCl(在空气中形成酸雾)
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 错，分子晶体液态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高 错，水解后生成HCl，pH降低
C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子 对
D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 对，参见水解方程式
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