配制pH＝5,c＝0.20mol/L的醋酸1L,求所需醋酸钠（NaAc·3H2O）的质量及所需1.0mol/L HAc的体积尽量讲的易懂些

配制pH＝5,c＝0.20mol/L的醋酸1L,求所需醋酸钠（NaAc·3H2O）的质量及所需1.0mol/L HAc的体积尽量讲的易懂些 ph=4.6 0.1mol/L的磷酸缓冲液配制 0.1mol/L PH为7.0的pbs 怎么配制 若配制PH＝9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l的盐酸?跪谢! 2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是 A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L2．pH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是　　A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.09mol/L D.0.05mol/L 缓冲液配制0.1moL/L PH是8.4的磷酸缓冲液怎么配制... 1.要配制c(NaOH)＝0.2mol.L-1的NaOH溶液1000ml,需称取NaOH多少克?（如果直接给出40g/mol)这个数要怎么算?）2.将pH＝10.47的NaOH稀释1倍,求溶液的pH值?第1道题我主要需要后面括号里的解. A.配制一定量的0.01mol/L醋酸溶液,然后测溶液的PH,若大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.配制一定量的0.01mol/L和0.1mol/L醋酸溶液,分别测它们的PH,若两者PH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质C. 怎么用1mol/L的醋酸和1mol/L的醋酸钠配制PH=4的缓冲溶液啊? 百分之九十八的硫酸配制ph为4的溶液10L怎么配?首先要计算Ph为4的溶液的浓度PH=-logC(H+)=4所以溶液H+离子的浓度为即C（H+）=10^-4 mol/L 硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L 假设用X ml 98%的硫酸溶液配制 98% 如何配制PH=7.0的0.2mol/L的磷酸盐缓冲液 请问ph=4.5的4mol/L的乙酸-乙酸钠缓冲溶液如何配制? 0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制?要最简单的方法 0.04mol/L的pH为7.0的磷酸钾缓冲液怎么配制? 请问0.1mol/l,PH=8的磷酸缓冲液怎么配制? 怎么配制0.1mol/L pH为4.5的醋酸-醋酸钠缓冲液? 0.02mol/L ph=4的磷酸盐缓冲液如何配制 0.1mol/l,PH=8.6的磷酸缓冲液怎么配制