高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 22:59:48
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于
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高中化学微粒浓度大小比较
某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）
A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/L
B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
C.混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.混合溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
我觉得选A
B .原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 可以 因为醋酸是弱电解质,电离程度小,电离出的H+远小于0.01mol
C OH->H+看出是碱性
D 一定成立,溶液呈中性,阴离子数=阳离子数
A是错的 若电离出H+就有0.01mol 说明原醋酸溶液浓度远大于0.01,和NaOH反应后必定过量,最终呈酸性
高中化学微粒浓度大小比较某醋酸稀溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是（ ）A.原醋酸溶液中：c(H+)=0.01mol/LB.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC.混合
醋酸钠溶液中的微粒浓度大小比较?如何比较啊,醋酸和氢离子浓度怎么比较?
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