将镁、铝各一小块分别熔于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下的氢气,镁产生的氢气为250mL,铝产生的氢气为750mL,求：（1）镁铝两种金属的质量之比.（2）镁铝反应后生成的盐的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 12:47:09
将镁、铝各一小块分别熔于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下的氢气,镁产生的氢气为250mL,铝产生的氢气为750mL,求：（1）镁铝两种金属的质量之比.（2）镁铝反应后生成的盐的物质的
将镁、铝各一小块分别熔于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下的氢气,镁产生的氢气为250mL,铝产生的氢气为750mL,求：（1）镁铝两种金属的质量之比.（2）镁铝反应后生成的盐的物质的量之比.
将镁、铝各一小块分别熔于热的盐酸和烧碱中,反应后得到相同条件下的氢气,镁产生的氢气为250mL,铝产生的氢气为750mL,求：（1）镁铝两种金属的质量之比.（2）镁铝反应后生成的盐的物质的
设：n(Mg)=x n(Al)=y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
x x x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
y y 1.5y
x:1.5y=250:750=1:3 x:y=1:2 m(Mg):m(Al)=24:2×27＝4:9
（1）镁铝两种金属的质量之比8:27
（2）镁铝反应后生成的盐的物质的量之比1:2
主要考察你2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2这一反应，随便还有一个Mg+2HCl=MgCl2+H2这一反应 自己解
根据氧化还原反应中的电子转移守恒
镁、铝分别从一开始0价金属单质变成了+2价镁和+3价铝
氢气中0价氢都是从+1价氢被环原来的
镁铝产生氢气体积比为1:3，则其物质的量之比也是1:3，还原过程中的电子的物质的量之比还是1:3
镁铝物质的量之比为（1/2）：（3/3）=1:2
质量比为(1*24):(2*27)=4:9
镁生成的盐是MgCl2，铝生成的...
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根据氧化还原反应中的电子转移守恒
镁、铝分别从一开始0价金属单质变成了+2价镁和+3价铝
氢气中0价氢都是从+1价氢被环原来的
镁铝产生氢气体积比为1:3，则其物质的量之比也是1:3，还原过程中的电子的物质的量之比还是1:3
镁铝物质的量之比为（1/2）：（3/3）=1:2
质量比为(1*24):(2*27)=4:9
镁生成的盐是MgCl2，铝生成的盐是NaAlO2
物质的量之比为1:2
质量比为(1*95):(2*82)=95:164
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