酸碱稀释算PH时要不要考虑水电离【c（H+）酸+c（H+）水】·c（OH-）水=10^-14好像记得老师说弱酸弱碱稀释要考虑水电离,是因为酸中H+浓度和水中的差不多大所以不能忽略不计 ,

酸碱稀释算PH时要不要考虑水电离【c（H+）酸+c（H+）水】·c（OH-）水=10^-14好像记得老师说弱酸弱碱稀释要考虑水电离,是因为酸中H+浓度和水中的差不多大所以不能忽略不计 , 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱及由水电离出的c(H+). 在溶液PH计算时,什么时候水电离的H离子或OH离子可以不考虑? 常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( ) 一些 水电离的 急.常温下 关于溶液的稀释,下列说法正确的是：A 将1mol/l的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L,pH=13 B pH=6的盐酸加水稀释10倍 pH=7C pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c（H+ 溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=? 把1ml 0.05mol/l的稀硫酸加水稀释制成100ml溶液,求稀释后溶液的ph值以及由水电离产生的c（h+）RT 为什么强酸强碱混合时,算ph时,水电离的氢氧根或者氢离子不考虑进去呢? 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+）为多少 强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大酸不是溶在水里吗,强酸溶液一稀释,H离子浓度减少水电离的氢离子就变多了吗,是不是因为水是个弱电解质,这部分的变化不考虑?是不是对酸或碱进行 对于常温下PH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A.该溶液1ml稀释至100ml后,PH大于3B.向该溶液中加入等体积、PH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸溶液电离出的c（H+）与水电离出的c（H+ 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 对于常温下PH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H 水电离出C(H+) 当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）举个例子：C、由水电离出的H+浓度是1.0*10^-4mol/L的溶液,PH一定等于4.这句话哪里错了?（思维有些 PH=11的CH3COONA溶液中,水电离出的C(OH)=?,在PH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的C(H)=?,怎么算? 20、对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c 电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物叫酸对吗?高中阶段要不要考虑水电离出氢离子?