弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗 谢谢用电离方程式解析下哈

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:41:13
弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗谢谢用电离方程式解析下哈弱电解质在水溶

弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗 谢谢用电离方程式解析下哈
弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等
能帮我理解下吗 谢谢
用电离方程式解析下哈

弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗 谢谢用电离方程式解析下哈
0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离.电离方程式：CH3COOHCH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小,c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L.
而乙酸钠是强电解质,在水溶液中全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+ ,乙酸钠又是强碱弱酸盐,所以水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是极少量的,故c(CH3COO-)比较大,小于0.1mol/L,但近似为0.1mol/L.
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.

乙酸在水中部分电离，因此，0.1摩尔/L的乙酸溶液中，乙酸根离子是电离的那部分；

而乙酸钠，全部溶于水，因而全部电离，但是由于乙酸根部分水解，因此，乙酸根要比0.1mol/L要低一点点，少掉水解的那部分。

0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
因为乙酸是弱电解质，在水溶液中只有少部分电离，它的电离度才是1.33% , 也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离。电离方程式：CH3COOH<=>CH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小，c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L。
而乙酸钠...

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0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
因为乙酸是弱电解质，在水溶液中只有少部分电离，它的电离度才是1.33% , 也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离。电离方程式：CH3COOH<=>CH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小，c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L。
而乙酸钠是强电解质，在水溶液中全部电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+ ，乙酸钠又是强碱弱酸盐，所以水解，水解方程式：CH3COO-+H2O<=>CH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是极少量的，故c(CH3COO-)比较大，小于0.1mol/L，但近似为0.1mol/L。
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。

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弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗 谢谢用电离方程式解析下哈 “强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离”这句话哪里错了? 什么叫做在水溶液中部分电离和全部电离就是强弱电解质的定义,我有点不理解啊,可说的通俗易懂点吗 氢氧化铜为什么属于弱电解质?书上的定义是“把在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质”,氢氧化铜既然不溶于水,为什么称为弱电解质? 关于氨水是不是电解质的问题氨水是混合物,所以不是电解质那怎么说它又是弱电解质呢?在水溶液中部分电离?到底应该怎么表述这个概念?如果说NH3`H2O,是不是电解质了? 关于强电解质和弱电解质的相同点,书上说水溶液中都能电离,都能导电可是请问大家,难道说硫酸钡在水溶液中也能电离吗?就算有极少部分能电离,可是她的水溶液也不能导电啊 如何区分强弱电解质,并请举例.我知道在水溶液里全部电离成离子的电解质是强电解质,只有一部分分子电离成离子的电解质是弱电解质.但如何知道它在水溶液中是全部还是部分电解成离子? 电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的? 有关高中化学水溶液中的离子平衡的一个小问题……怎样理解“弱电解质在水溶液中只能部分电离”?是不是没有足够的能量完成第二步电离? 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但 根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质,这句话为什么对?那BaSO4呢 氢氧化铜离子化合物,离子化合物都是强电解质,但它却是弱电解质,为什么?我想它是离子化合物，但是他们没有熔融态，加热分解了，在水溶液中部分电离，所以是弱电解质！ 即有熔融态的 从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离 写出它们的化学式 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小对吗 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. 判断①某物质弱不是电解质,其水溶液一定不能导电 ②溶于水的强电解质,在水溶液中全部电离成离子. 关于强电解质我理解是在水溶液能完全电离的电解质,弱电解质是在水溶液中不能完全电离.但以上都是水溶液中.如果熔融下能完全电离是不是可以称为强电解质?熔融状态下不完全电离是不是