56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 03:11:15
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铁的相对原子质量为56,56克铁粉就是1mol铁,铁于足量的cl反应生成的是FeCl3,铁显三价.
1mol铁就是1NA个铁原子,1个铁原子转移三个电子,所以就是3NA个电子,即：3NA=3*6.022*10E23=1.8066E24 1.8066乘10的24次方.
铁的分子量约为56，就是56 g/mol，所以56g铁粉有
56g ÷ 56 g/mol = 1 mol；
Fe反应后变成F3+，一摩尔失去三摩尔电子，成正三价，所以
转移的电子为3 mol，即3倍的NA
56gFe 1mol Cl2足量 所以要按照Fe来计算
2Fe+3Cl2=2FeCl3---6e-
2 6
1 a a=3
答案3mol电子 个数3NA
一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应,转移的电子数目是?
56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
阿伏伽德罗常数中电子转移问题56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA,电子转移的问题都有点模糊,2NA是Fe转移的还是Cl2转移的哦?
一定条件下,56克铁粉与足量的盐酸完全反应转移的电子数目
标况下,足量的Cl2与5.6gFe粉完全反应转移的电子数为0.2NA,这句话对吗?
7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol不是应该0.2mol吗?
关于Cl2与水和NaOH的反应Cl2与水不可以完全反应转移电子、Cl2与NaOH可以完全反应转移电子、为什么?
Cl2与足量铁粉反应,得到的究竟是氯化亚铁还是氯化铁?
加热条件下,1molCl2与足量铁粉充分反应,转移的电子数怎么算?
足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应转移多少NA电子?为什么?
1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为?
0.5MOL cl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的数目是多少
1 mol Fe与足量Cl2反应,转移的电子数为2NA对吗
1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数是多少?还有所说的转移电子数是Fe的转移还是Cl2的转移?
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为?
足量铁粉与73克稀盐酸恰好完全反应,得到0.4g氢气.求反应前稀盐酸的质量分数.只要结果.
镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少?13g的zn与足量盐酸反应,转移的电子数目是多少?Al与na（oH）反应的方程式是什么?
下列正确的是A 1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NA B 1.5molNO2 与足量H2O反应,转移的电子数为NAC 常温常压下,46g的NO2 和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的氢