含Qr 的自由能公式有矛盾背景：含Qr 的自由能公式如图,用起始各物质的浓度代入公式求出自由能值以判断反应能否进行.疑问：情况1,若[Ci]=[Di]=2M,[Ai]=[Bi]=1M ,abcd均为1,代入公式得ΔG1；情况2,若

含Qr 的自由能公式有矛盾背景：含Qr 的自由能公式如图,用起始各物质的浓度代入公式求出自由能值以判断反应能否进行.疑问：情况1,若[Ci]=[Di]=2M,[Ai]=[Bi]=1M ,abcd均为1,代入公式得ΔG1；情况2,若
含Qr 的自由能公式有矛盾
背景：含Qr 的自由能公式如图,用起始各物质的浓度代入公式求出自由能值以判断反应能否进行.
疑问：
情况1,若[Ci]=[Di]=2M,[Ai]=[Bi]=1M ,abcd均为1,代入公式得ΔG1；
情况2,若[Ci]=[Di]=20M,[Ai]=[Bi]=10M ,abcd均为1,代入公式得ΔG2；
情况2中[Ai][Bi][Ci][Di]比情况1中大了一个数量级,两者是10：1,理论上情况2中放出的自由能应该比情况1多,可是代入公式算出ΔG1=ΔG2,并且不管情况2比情况1大多少个数量级,代入公式算出的自由能两者还是相等；如何解释?
答疑请提供依据和思路.
在熵变焓变自由能变的问题上，写了另一个提问：
禅宝：由于字数和追问限制，最后一个匿名回答是我追问的内容。
没有想当然，我的分析是根据ΔG0=∑ΔG0f（生成物)-∑ΔG0f(反应物), 等号后面的都是固定不变的，ΔG0因此不变，ΔG应该也有同样的公式因此应该也不变，所以根据此式“不管加入ABCD起始浓度如何，每摩尔自由能变都相等”，不等的是ΔH和TΔS，但这显然是跟Qr那个公式相矛盾，改变起始浓度，没有改变平衡的位置，改变的是到达平衡位置的距离；如果认为此处混淆了概念，请说明混在哪里，换了什么？

含Qr 的自由能公式有矛盾背景：含Qr 的自由能公式如图,用起始各物质的浓度代入公式求出自由能值以判断反应能否进行.疑问：情况1,若[Ci]=[Di]=2M,[Ai]=[Bi]=1M ,abcd均为1,代入公式得ΔG1；情况2,若
自由能变的单位是kcal/mol或kJ/mol,是个强度性质,而不是广度性质.

当abcd均为1，[Ai][Bi]／[Ci][Di]=2x2/1x1=20x20/10x10＝4， ΔG1=ΔG2
这里讨论的是热力学性质。如果按照Qr 的自由能公式，不管[Ai][Bi][Ci][Di]各自的比例是多少，只要[Ci][Di]/[Ai][Bi]相同，就放出相同的自由能，但是这么算，我认为不科学。 400个人是100个人的4倍，4个人也是1个人的4倍，可是400个人和100...

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当abcd均为1，[Ai][Bi]／[Ci][Di]=2x2/1x1=20x20/10x10＝4， ΔG1=ΔG2
这里讨论的是热力学性质。

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自由能是自由能，反应焓是反应焓，你所说的放出能量是指反应焓，它是按物质的量比例来的，自由能要减一个TΔS，跟物质的浓度有关，所以G不按比例来意思是说，不管加入的ABCD起始浓度如何，每摩尔反应放出的能量都应该相等，但这里每摩尔反应放出的能量指的是焓，而因为计算自由能要减去一个TΔS，而因为熵变ΔS会因为起始浓度的变化而不同，而造成反应所需要做的功不一样，从而造成每摩尔反应放出的自由能也不一样，是这...

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自由能是自由能，反应焓是反应焓，你所说的放出能量是指反应焓，它是按物质的量比例来的，自由能要减一个TΔS，跟物质的浓度有关，所以G不按比例来

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因为追问和字数限制，只能写在这里：
禅宝：
没有想当然，我的分析是根据ΔG0=∑ΔG0f（生成物)-∑ΔG0f(反应物), 等号后面的都是固定不变的，ΔG0因此不变，ΔG应该也有同样的公式因此应该也不变，所以根据此式“不管加入ABCD起始浓度如何，每摩尔自由能变都相等”，不等的是ΔH和TΔS，但这显然是跟Qr那个公式相矛盾，又不知道问题出现在哪里；另外，改变起始浓度，没有改变平衡的...

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因为追问和字数限制，只能写在这里：
禅宝：
没有想当然，我的分析是根据ΔG0=∑ΔG0f（生成物)-∑ΔG0f(反应物), 等号后面的都是固定不变的，ΔG0因此不变，ΔG应该也有同样的公式因此应该也不变，所以根据此式“不管加入ABCD起始浓度如何，每摩尔自由能变都相等”，不等的是ΔH和TΔS，但这显然是跟Qr那个公式相矛盾，又不知道问题出现在哪里；另外，改变起始浓度，没有改变平衡的位置，改变的是到达平衡位置的距离；如果认为此处混淆了概念，请说明混在哪里，换了什么。
Syberix：
说“焓是按物质的量比例来的，自由能要减一个TΔS，跟物质的浓度有关，所以G不按比例来 ”。我不同意。
首先，你引用上面打架的例子，那么我认为你这里说的“物质的量”指的是总的反应的物质的量，就是上面说的400：100是4：1的100倍，100就是总的反应的物质的量。因此，你说总的焓变是按总的反应的物质的量比例来的，这点我同意。
另外，你这里说的G应该是指ΔG吧，你说“ΔG不按比例来”，我不同意。
我认为“只要起始浓度相同，摩尔焓变/摩尔熵变/摩尔自由能变三者都是被确定了的，三者总的变化严格地说是根据总的反应的物质的量（即有多少个反应）成比例的，不仅仅是总的焓变随总的反应的物质的量而变化，总的熵变和总的自由能变也随变；并且，只有当起始浓度改变了，摩尔焓变才会改变" ，就像4：1打架和400：100打架，每摩尔打架的焓变一样，但换成3：1或者300：100打，焓变就跟原来的4：1不在同一个比例组。
来自Lambertathk 的追问

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