20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下还有

20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下还有
20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种
我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下
还有哦 这道题有两种解法 希望大家都做出来给我讲哈

20g 由下面金属中的两种组成 Na、Al、Fe、Zn、Cu 该物资与足量稀H2SO4发生反应,标况下生成H2 22.4L 求组成方式有几种我有一些概念搞不清楚 希望大家把每一步的步骤 和原因都给我说一下还有
标况下生成H2 22.4L 即质量为2g
生成2gH2 分别需 Na 46g、Al 18g、Fe 56g、Zn 65g、Cu 不反应
组成方式有 Al和Na、Al和Fe、Al和Zn、Al和Cu 五种

1、写出方程式并确定量的关系：
2Na + 2H(+) = H2 + 2Na(+) 46g ~ 22.4L
2Al + 6H(+) = 3H2 + 2Al(3+) 18g ~ 22.4L
Fe + 2H(+) = H2 + Fe(2+) 56g ~ 22.4L
Zn + 2H(+) = H2 + Zn(2+...

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1、写出方程式并确定量的关系：
2Na + 2H(+) = H2 + 2Na(+) 46g ~ 22.4L
2Al + 6H(+) = 3H2 + 2Al(3+) 18g ~ 22.4L
Fe + 2H(+) = H2 + Fe(2+) 56g ~ 22.4L
Zn + 2H(+) = H2 + Zn(2+) 65g ~ 22.4L
Cu + H(+) = X 不参生氢气
2、可以看出，除Al外，其它金属20g都不可能产生22.4L氢气，所以，Al必须参与！
由于铝18g就可以得到22.4L氢气，因此可以得出有四种组合
Al + Na
Al + Fe
Al + Zn
Al + Cu
都可以达到目的。
3、各组合量的比例计算
（1） Al + Na
(x/27) *1.5 + [(20-x)/23] * 0.5 = 1
x =16.7 Na = 3.3g
（2）Al + Fe
(x/27) *1.5 + [(20-x)/56] = 1
x = 17.0g Fe = 3.0g
（3） Al + Zn
(x/27) *1.5 + [(20-x)/65] = 1
x = 17.2g Zn = 2.8g
（4） Al + Cu
(x/27) *1.5 = 1
x = 18g Cu = 2.0g

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此题用转移1mol电子所需要金属的质量计算（转移1mol电子所需要金属的质量可称为摩尔电子质量）。
转移电子的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，1molX2=2mol，平均转移1mol电子所需要金属的质量：20g/2mol=10g/mol。转移1mol电子所需要金属的质量分别为：Na 23g、Al 27/3g=9g、Fe 56/2g=28g、Zn 65/2g=32.5g，...

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此题用转移1mol电子所需要金属的质量计算（转移1mol电子所需要金属的质量可称为摩尔电子质量）。
转移电子的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol，1molX2=2mol，平均转移1mol电子所需要金属的质量：20g/2mol=10g/mol。转移1mol电子所需要金属的质量分别为：Na 23g、Al 27/3g=9g、Fe 56/2g=28g、Zn 65/2g=32.5g，Cu不与反应，可看成∞。
因为摩尔电子质量只有铝小于10g/mol，所以组成有很多种可能，只要满足有铝就有可能。

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