在下列溶液中通入CO2至过量,最终溶液中有沉淀生成的是1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 14:07:59
在下列溶液中通入CO2至过量,最终溶液中有沉淀生成的是1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液
在下列溶液中通入CO2至过量,最终溶液中有沉淀生成的是
1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液
在下列溶液中通入CO2至过量,最终溶液中有沉淀生成的是1.硅酸钠溶液；2.氯化钡溶液；3.澄清石灰水；4.次氯酸钠溶液
选1
2、氯化钡与CO2根本不反应
3、少量CO2时,产生白色沉淀；CO2过量时,CaCO3溶解得到碳酸氢钠
少量：CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色沉淀）+H2O
过量：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
4、
少量：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
过量：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
根本没有沉淀
最终溶液中有沉淀生成的是 1 沉淀为H2SiO3
2，3
2. 碳酸钡3碳酸钙
其他的不知道
选1
1、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3沉淀+Na2CO3
2、氯化钡与CO2根本不反应
3、先产生白色沉淀，后沉淀消失
CO2+Ca(OH)2=CaCO3（白色沉淀）+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
4、少量：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
过量：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
根本没有沉淀
2
选3
Ca(OH)2 ＋ CO2 ―→ CaCO3 ＋ H2O
首先题目表述不是很好
第一个肯定有沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
第二个，弱酸不能制强酸，不生产碳酸钡沉淀
第三个因为是过量的二氧化碳，所以最后生成碳酸氢钙（溶解度大），无沉淀
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
第四个不好说，如果是次氯酸钠的饱和溶液，则
全部展开
首先题目表述不是很好
第一个肯定有沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
第二个，弱酸不能制强酸，不生产碳酸钡沉淀
第三个因为是过量的二氧化碳，所以最后生成碳酸氢钙（溶解度大），无沉淀
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
第四个不好说，如果是次氯酸钠的饱和溶液，则
CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
因为碳酸氢钠的溶解度比较小，所以有可能析出，形成沉淀
收起