铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 01:14:27
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铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
铜 银 稀硝酸 能否构成原电池
为什么
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先反应,生成硝酸银,而铜有可以把硝酸银还原成银,生成硝酸铜!到头来还是铜先反应.单但你若真把铜银连接起来放到稀硫酸中,接上电流计,会发现电流计指针会偏转,说明确实形成了原电池,产生了电流.
此时有外界物质参与进来,是氧气.
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
负极：Cu-2e=Cu2+,相对较活泼的铜失电子 实际上,这就是铜银连接后,相对较活泼的铜的吸氧腐蚀,硫酸在这里起电解质溶液的作用.
但是铜--银--硝酸银可以
Cu的还原性比Ag大,所以正极是Ag.
正极的电极反应式是Ag+ +e=Ag
负极的电极反应式是Cu-2e=Cu2+
不能！
不能，因为Cu和Ag都不能跟AgNO3反应，也就没发生氧化还原反应
铜 银 稀硝酸 能否构成原电池为什么 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
铜石墨和稀硫酸能否构成原电池,为什么铜与石墨不时有电势差吗
铁 铝 稀硫酸 能否构成原电池
常温下Fe Cu 浓硝酸 能否构成原电池?如题 若能哪个做负极?
铜 锌 稀硫酸 为什么不能构成原电池如图
锌,铜,氯化亚铁能否构成原电池最好有原理
硫酸锌,铜,锌为什么可以构成原电池
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铝锌和浓硝酸构成原电池中,为什么电流计指针偏向铝?
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