1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓硫酸和强碱反应时

1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓1）中和热到底是不是定值?2）如果是定值那为什么弱酸和强碱反应时中和热会偏大?浓硫酸和强碱反应时 燃烧热 中和热是不是定值 既然中和热是一个定值,为什么不同的反应中和热会不同? 计算定积分（到底是0还是1/2） 化学实验·中和热.对于测定中和热的实验中..（1）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是?（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测酸和碱的温 酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是（B ）与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热与NaOH反 醋酸和氢氧化钠反应中和热稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量是不是中和热为什么 1 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热.（条件不应该还加上强酸强碱吗.）2 中和热包括物质溶解,电离,水合等过程中的热效应.求问哪里错了 内能是不是热（量）? 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热.书写中和热的热化学方程式应以生成1mol水为标准问：是指必须化成1mol水吗?如果反应生成2mol水,是否应必须化成1mol水吗? 氢氧化钡与稀硫酸反应生成1mol水测得的热量是不是中和热?是不是中和热离子方程式只能是OH +H=H20 而不能有气体沉淀? 关于中和热的疑惑中和热仅指强酸与强碱反应生成1mol水放的热吗?弱碱与强酸或弱酸与强碱反应生成1mol水,我们还说它们的反应热叫中和热吗?如果可以叫,那么前者与后者的两个中和热岂不是 中和热是一个定值吗 还是说根据不同的反应物的物质的量来定例如hcl和naoh的中和热的值等不等于h2so4和ca(oh)2的中和热的值 稀硫酸与氢氧化钡反应中和热等于-57.3kJ/mol吗我资料上说因为生成硫酸钡会使中和热偏大于57.3kJ/mol（此处不含负号）,而我试卷上说就等于57.3kJ/mol,到底哪个正确? 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： . （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀, 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol）但是如果是稀硫酸和稀氢氧化钡反应（完全符合定义）生成1MOL水的同时还会有硫酸钡沉淀,