等浓度等体积NH3·H20和NH4Cl溶液混合,所得溶液呈什么性?原因?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 09:33:40
等浓度等体积NH3·H20和NH4Cl溶液混合,所得溶液呈什么性?原因?
等浓度等体积NH3·H20和NH4Cl溶液混合,所得溶液呈什么性?原因?
等浓度等体积NH3·H20和NH4Cl溶液混合,所得溶液呈什么性?原因?
碱性,氯化铵水解呈酸性,氨水电离氢氧根呈碱性,但氯化铵水解程度小于氨水电离程度,所以两个溶液混合,整体呈碱性
弱碱性，氨水电离程度大于氯化铵水解程度
碱性，
碱性 像这种以等体积等浓度混合时以电离为主水解为次 所以呈碱性
碱性，氯化铵水解呈酸性，氨水电离氢氧根呈碱性，但氯化铵水解程度小于氨水电离程度，所以两个溶液混合，整体呈碱性
碱性：
c(NH4+)=c(NH3)
a)从碱的角度来计算
NH3 +H2O<=>NH4+ +OH-
Kb=[NH4+]×[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)
=[OH-]
则 [OH-]=Kb=1.77×10^-5mol/L
pOH=4.75
pH=14-4.75=9.25
b)也...
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碱性：
c(NH4+)=c(NH3)
a)从碱的角度来计算
NH3 +H2O<=>NH4+ +OH-
Kb=[NH4+]×[OH-]/[NH3]
=约=c(NH4+)×[OH-]/c(NH3)
=[OH-]
则 [OH-]=Kb=1.77×10^-5mol/L
pOH=4.75
pH=14-4.75=9.25
b)也可直接按酸的角度来做,在质子论中强酸弱碱盐的水解可当作酸的电离
NH4+ +H2O<=>NH3·H2O+ H+
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=[NH3]×[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]}
=[H+]×[OH-]/{[NH4+]×[OH-]/[NH3]}
=Kw /Kb(NH3)
=1.0×10^-14 / 1.77×10^-5
=5.65×10^-10
Ka(NH4+)=[NH3]×[H+]/[NH4+]
=约=c(NH3)×[H+]/c(NH4+)
=[H+]
[H+]=Ka(NH4+)=5.65×10^-10
pH=9.25
收起
应该是酸性的