在500℃,300MPa下,N2(g)+3H2(g)﹦2NH3(g)达到平衡,下列能提高H2的转换率的有①③ ①加入N2②加入H2③移走NH3④加入催化剂请把每条选或不选说明一下原因。

在500℃,300MPa下,N2(g)+3H2(g)﹦2NH3(g)达到平衡,下列能提高H2的转换率的有①③ ①加入N2②加入H2③移走NH3④加入催化剂请把每条选或不选说明一下原因。 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为： △H=-38.6kJ/mol 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6kJ·mol-1热化学方程式中化学计量数不是代表物质的量吗 为什么计量数 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图.在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热38.6kJ,其热化学方程式为：这句话不对是因为前半句“0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中不可能充分反应生成NH3”还是 在300摄氏度及0～6.080MPa的范围内,N2的焦汤系数可用下式表示：Uj-t/(K/Pa)=1.401X10-7-2.532X10-14(p/Pa),设此式与温度无关.当N2自6.080MPa节流膨胀到2.027MPa,求温度的变化 在500°C,30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)在500°C、30MPa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g） 在容积为2L恒容的密闭容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g）,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20％.该条件下,N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的平衡常数值K=__.ps:请注明过程, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化.在10 ~20 min内： 前十分钟内,氨气的n为0.1,10-2 对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K,30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）答案是D（..其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值 怎么求空气在一定温度压力下的体积?比如 求空气在20MPa,100℃时候的体积?需要精确一点求压缩因子的，Z空气，N2,O2的视临界压力，温度是多少 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g 在标准状况下、与12g H2的体积相等的N2为 1、在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mo1、在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积 氨气在700摄氏度下裂解分解率是多少?2NH3=N2+3H2这个反应,在700℃下,氨的分解率是多少?就是反应后的剩余氨体积除以参加反应前的氨气体积0.1MPA就是一个大气压下。