相同物质的量的浓度和体积的强酸与弱碱反应,反应后的溶液显什么性?为什么?

相同物质的量的浓度和体积的强酸与弱碱反应,反应后的溶液显什么性?为什么?
相同物质的量的浓度和体积的强酸与弱碱反应,反应后的溶液显什么性?为什么?

相同物质的量的浓度和体积的强酸与弱碱反应,反应后的溶液显什么性?为什么?
酸性,如
氨水+稀盐酸=氯化铵+水
生成的氯化铵由于NH4+离子会与水中的OH-反应生成弱电解质氨水,所以时的原本根这些OH-结合的H+能够更好地游离出来,所以溶液就酸性拉

酸性，因为弱碱会水解和水反应电离生成氢离子，而强酸不会水解。

酸性

这个得看几元酸，
若元数相同则
强酸+弱碱反应成酸性
强碱+弱酸反应呈碱性
同水解有关

碱性，因为反应前强酸的氢离子和弱碱的氢氧根离子相同，但弱碱会继续水解，生成氢氧根离子。

反应后生成强酸弱碱盐,因为有弱碱根离子,要发生水解
假设弱碱根离子为A-,则水解:
A- + H2O = HA + OH-
氢氧根浓度增大,显碱性
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② ...

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反应后生成强酸弱碱盐,因为有弱碱根离子,要发生水解
假设弱碱根离子为A-,则水解:
A- + H2O = HA + OH-
氢氧根浓度增大,显碱性
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2

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如果都是一元酸/碱,则显中性.
因为无论是强酸还是弱碱,随着反应的进行,最终都完全电离.

酸性,生成的盐为强酸弱碱盐,所以为酸性

酸性
最生动的描述：
一升盐酸只有一个HCl
一升氨水只有一个NH3.H2O
将上面两个溶液混合，得：
HCl＋NH3.H2O－－》NH4Cl＋H2O
此时溶液中只有一个NH4Cl
由于NH4Cl为强酸弱碱盐，所以将会发生一下水解反应：
NH4＋H2O－－》NH3＋H3O＋（H3O＋为H2O＋H＋）...

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酸性
最生动的描述：
一升盐酸只有一个HCl
一升氨水只有一个NH3.H2O
将上面两个溶液混合，得：
HCl＋NH3.H2O－－》NH4Cl＋H2O
此时溶液中只有一个NH4Cl
由于NH4Cl为强酸弱碱盐，所以将会发生一下水解反应：
NH4＋H2O－－》NH3＋H3O＋（H3O＋为H2O＋H＋）

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若相同物质的量的浓度和体积的二元的硫酸和一元的氨水反应，会生成酸性很强的硫酸氢氨；若相同物质的量的浓度和体积的一元的盐酸和氨水反应，会生成pH为4左右的硫酸氨；若一元的盐酸和二元的氢氧化铜（弱碱，在中性溶液中为沉淀）反应，一部分生成氯化铜，一部分仍为氢氧化铜沉淀，并且溶液为酸性，若将盐酸换成硫酸，则会全部生成硫酸铜，仍为酸性。除非弱碱为二元或二元以上的可溶性弱碱，遇到比它少一元或一元以上的酸，才会...

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若相同物质的量的浓度和体积的二元的硫酸和一元的氨水反应，会生成酸性很强的硫酸氢氨；若相同物质的量的浓度和体积的一元的盐酸和氨水反应，会生成pH为4左右的硫酸氨；若一元的盐酸和二元的氢氧化铜（弱碱，在中性溶液中为沉淀）反应，一部分生成氯化铜，一部分仍为氢氧化铜沉淀，并且溶液为酸性，若将盐酸换成硫酸，则会全部生成硫酸铜，仍为酸性。除非弱碱为二元或二元以上的可溶性弱碱，遇到比它少一元或一元以上的酸，才会显碱性，否则都会显酸性。

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不一定

强酸和弱碱反应都显酸性
何必和弱碱反应呢
当然是酸性