在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31)

在pH=7的中性溶液中,Cr(OH)3的溶解度为多少?已知Ksp【Cr(OH)3】=6.3×10^(-31) 化学-溶液的酸碱性和pH在中性溶液中,为何“pH=7”、“c（OH-）=c（H+）=1*10^(-7)”不成立. Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 试题 Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)≈(可逆符号)Cr3 (aq) 3OH-(aq).常温下,Cr（OH）3的溶度积K=c(Cr3 )?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3 )降 “ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系 向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液,当pH＝4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多；但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2－),其平衡关系如下：Cr3+ (紫色)+3OH- ===Cr(OH)3(灰绿色)===C 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH>=13沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-).其平衡关系如下:Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)=====CrO2- 向Cr2(SO4) 3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）.其平衡关系如下：Cr3++3OH－ Cr(OH) 3 CrO2－+H PH=7的溶液一定是中性溶液吗? 1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH 下列说法中正确的是[ ]A．在25℃纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性B．溶液中,若c(H+) > 10-7mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性 C．c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强 D．pH=0的溶液中,只有H+而无OH- 答案 PH=7的溶液一定呈中性吗 PH=7的溶液为什么不一定呈中性 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的化学方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液的化学方程式 为什莫 PH=7的溶液只有在常温下才是呈中性 的 向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3++3OH－ 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 pH＝7的溶液不一定是中性溶液.为什么? 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离