常温下把氨水滴到盐酸中,当c(NH4+ )=c(Cl-)时,混合液的pH值等于多少

常温下把氨水滴到盐酸中,当c(NH4+ )=c(Cl-)时,混合液的pH值等于多少 室温下,将氨水滴加到盐酸中,当溶液中c(OH-)>c(H+)时,c(CL-)-------c(NH4+）大于小于或等于 常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比? 化学水溶液中的离子平衡常温下,把一定体积、一定浓度的氨水滴加到一定体积、一定浓度的盐酸中,中和后的溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则中和后溶液的pH：A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定为什么选 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH>7时,则有A,c(NH4+)=2c(SO42-) B,c(NH4+)>c(SO42-)C,c(NH4+) 室温下将氨水滴加到盐酸中,为什么当恰好中和时,c (Cl-) > c (NH4+) 而PH＝7时,c (Cl-) ＝ c (NH4+)?请问室温下将氨水滴加到盐酸中,恰好中和PH＝7有什么区别? 室温下像0.1mol/l氨水中逐滴加盐酸,下列叙述正确的事当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-)当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)第三个错了，应是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-),c(NH4+),c(H+)均下降如题,这为什么错了, 氨水中逐渐滴加入盐酸得到的酸性溶液,则C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)对吗? 常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) 常温下,pH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中,c(NH4+)与c（Na+）的关系是? 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.b点所示溶液中C（Cl-）____ C(NH4+) (填 ”>“ ”<“或 ”=“ )答案是等于,我想弄明白PH=7,一个强酸加到 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH＝7时,下列关系正确的是 A、c(NH4＋)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋) 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 求回答,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 常温下,某氨水PH=x,某盐酸PH=y,已知x+y=14,且x>11.将上述氨水、盐酸等体积混合后常温下,某氨水的PH值=X,某盐酸的PH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度NH4+,CL-,OH-, 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c