已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1

计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反应) “e“是什么? 已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1 负极反应：Zn- 2e=Zn 2+ 写成：Zn=Zn2+ +2e e是电子 物理化学中的电化学部分关于电解沉积分离效果某中性溶液中含有0.1mol.kg-1的Zn2+和Cd2+,用电解沉积的办法可以分离Cd2+和Zn2+,已知EΘCd2+/Cd=-0.403V ,EΘZn2+/Zn=-0.763V,ηCd=0.48v,ηZn=0.70v,试问分离效果怎 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 银锌纽扣电池负极反应式为Zn ＋ 2OH- － 2e- = Zn（OH）2,为什么不直接是Zn － 2e- = Zn2+ ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2 对铜 锌 稀硫酸 原电池 负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H+ +2e=H2对不? 1 以铂为电极,通电于稀硫酸铜溶液,则在 阳极部、中部、阴极部的溶液颜色变化如何?（说明原因）2 对于反应a） Zn（Hg）=Zn2+（a） + Hg（l）+2e-b） Zn=Zn2+（a）+2e-为什么两者电极电势不等?为什 将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）A．充电时,阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=ZnB．放电时,负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+C．电解质溶液肯定不能用强碱D．电解 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 原电池Zn+H2So4=Znso4+H2请问正负电极反应式怎么写?负极Zn-2e-=Zn2-为什么不对?正极反应怎么写?如何写?谢谢了! 为什么A极只有Zn-2e=Zn2+ Zn电解之后Cu不是：Cu-2e=Cu2+ 我觉得是两个式子为为什么A极只有Zn-2e=Zn2+Zn电解之后Cu不是：Cu-2e=Cu2+我觉得是两个式子为什么答案只有第一个啊 已知氧化还原反应zn+cu2+ =zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应 （2）画出原电已知氧化还原反应zn+cu2+=zn2++cu,设计一个原电池（1）写出电极反应（2）画出原电池的装置图 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 zn2+ +oh-=zn(oh)2的化学方程式 在写负极方程式的时候,有的时候OH-也要写进去有时候又不要,为什么?比如说有的式子是Zn-2e-=Zn2+ 而有的却是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 为什么?