分子间的个数比等于体积比,把30ML的CH4和O2的混合气体点燃,冷却至室温后得到气体的体积为16ML,求原来的CH4和O2的体积比.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/05 04:19:45
分子间的个数比等于体积比,把30ML的CH4和O2的混合气体点燃,冷却至室温后得到气体的体积为16ML,求原来的CH4和O2的体积比.
分子间的个数比等于体积比,把30ML的CH4和O2的混合气体点燃,冷却至室温后得到气体的体积为16ML,求原来的CH4和O2的体积比.
分子间的个数比等于体积比,把30ML的CH4和O2的混合气体点燃,冷却至室温后得到气体的体积为16ML,求原来的CH4和O2的体积比.
CH4+2O2→2H2O+CO2
冷却后气体少了14ML 也就是水的体积是14ML
CH4+2O2→2H2O+CO2
7 14 14
如果是CH4过量 体积比为8:7
如果是O2过量 体积比是7:23
所以CH4和O2的体积比是8:7或7:23
CH4+2 02=CO2+2 H2O 因为水为液态3体积变为1体积减少2体积
现在积少了14体积这要7体积CH4 则比为7:23
或14体积的O2则比为16:14
本题关键在于那16毫升气体,可能是二氧化碳,也可能是氧气和二氧化碳的混合气体的体积,跟据甲烷的燃烧方程可列出方程,分别设体积为x,y.你自己列下嘛,我手机上的,不方便.
CH4+2O2===CO2+2H2O
7ml 14ml 7ml 14ml(减少的体积)
14ml是减少的体积即水
则反映前的体积比可能为CH4:O2=7:(14+9)或者(7+9):14
前面是氧气过量,后面甲烷过量
题目不难关键是找到合适简单有效的方法
利用差量法CH4+2O2=CO2+2H2O 体积变化量
22.4 44.8 44.8
X Y 0.014L
解得X=0.007L Y=0.014L
若氧气过量,氧 0.030-0.007=0.023L
甲烷0.007L
若甲烷过量...
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利用差量法CH4+2O2=CO2+2H2O 体积变化量
22.4 44.8 44.8
X Y 0.014L
解得X=0.007L Y=0.014L
若氧气过量,氧 0.030-0.007=0.023L
甲烷0.007L
若甲烷过量,甲烷0.030-0.014=0.016L
氧气0.014L
注意,水为液态。比例自己算吧
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