溶液中已电离的离子和未电离的分子共存能证明某物质是弱电解质

溶液中已电离的离子和未电离的分子共存能证明某物质是弱电解质 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 B.在水溶液中,存在分子 C.熔化状态时不导电 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C（H+）是多少? 下面的叙述能说明某物质是弱电解质的是（ ） A难溶于水 B不是离子化合物,而是共价化合物 C融化时不导电 D溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 某弱酸HA电离度为a在含有1摩尔HA的水溶液中存在的未电离分子和已电离阴阳离子总的物质的量 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少 为什么溶液电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值也是一个常数 25℃某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 25℃某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 离子在溶液中大量共存要考虑溶液中H+ 除选项外 题目说能在溶液中大量共存的要考虑溶液中H2O电离出的H+ 和OH-吗? 含CmolNH3的NH3·H2O电离度为α,那么溶液中未电离的NH3分子和所有溶液当中离子的总物质的量为多少 化学中电离常数Ka Kb的计算公式是不是 已电离分子/未电离分子? ka kb的值能否大于1? bs p 46 4下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是A融融状态时不到电B水溶液的导电能力很弱C溶液中的电离的离子和为电离的分子共存D不是离子化合物,是供价化合物A仙排除了 B 好像也不对 电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说,已电离的分子数与未电离的分子数相比比值更大.为什么电离平衡常数不会越 已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是A 钾离子 钠离子 硝酸根离子 硫酸根离子B 碳酸根离子 硝酸根离子 钠离子 钾离子C镁离子 硝酸根离子 硫离子 在一定温度下,0.1mol/l一元弱酸(HX)溶液中,HX电离出的离子欲未电离的HX分子数比是1:30 则电离度是: 为什么说酸的电离是离子的电离,碱和盐的电离是分子的电离? 在氟化氢溶液中,已电力的氟化氢为0.02mol,未电离的氟化氢为0.18mol,求该溶液中氟化氢的电离度