比较下列化合物的酸性.1、2、(A)邻苯二甲酸 (B)苯甲酸(C)对苯二甲酸 (D)邻苯二甲酸氢钾 (E)对苯二甲酸氢钾3、(A) 氨 (B) N-甲基乙酰胺 (C) 甲胺 (D)二甲胺 (E) N-甲基苯甲酰胺 (F) 丁二酰亚胺 (G) 邻
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 16:25:53
比较下列化合物的酸性.1、2、(A)邻苯二甲酸 (B)苯甲酸(C)对苯二甲酸 (D)邻苯二甲酸氢钾 (E)对苯二甲酸氢钾3、(A) 氨 (B) N-甲基乙酰胺 (C) 甲胺 (D)二甲胺 (E) N-甲基苯甲酰胺 (F) 丁二酰亚胺 (G) 邻
比较下列化合物的酸性.
1、
2、(A)邻苯二甲酸 (B)苯甲酸(C)对苯二甲酸 (D)邻苯二甲酸氢钾 (E)对苯二甲酸氢钾
3、(A) 氨 (B) N-甲基乙酰胺 (C) 甲胺 (D)二甲胺 (E) N-甲基苯甲酰胺 (F) 丁二酰亚胺 (G) 邻苯二甲酰亚胺 (H) N-苯基苯甲酰胺
比较下列化合物的酸性.1、2、(A)邻苯二甲酸 (B)苯甲酸(C)对苯二甲酸 (D)邻苯二甲酸氢钾 (E)对苯二甲酸氢钾3、(A) 氨 (B) N-甲基乙酰胺 (C) 甲胺 (D)二甲胺 (E) N-甲基苯甲酰胺 (F) 丁二酰亚胺 (G) 邻
1、B＞C＞A＞D
首先总的原则是苯环上吸电子基团增大酸性,供电子基团减弱酸性,所以BC＞A＞D.
然后比较B和C.
间位与对位的主要区别在于共轭效应.
间位碳原子的电子云密度较高,对羧基上电子的吸引力较小,羧酸解离变弱.所以间位酸性最弱.
2、A＞C＞B＞E＞D
首先需要说明,对苯二甲酸氢钾实际上是比较对苯二甲酸的pK2.
所以分为2组：ABC＞DE.
ABC三种物质,—COOH是吸电子基团,类似于上题中—NO2的作用.所以AC＞B.
A和C的比较,A邻苯二甲酸的-1价酸根能形成分子内氢键,特别稳定.
所以A一个羧基上H电离变得容易,所以A＞C.
D和E的比较,D实际上就是上图的结构式.
由于H被禁锢在氢键里面了,所以电离难.因此E＞D.
3、胺的碱性跟溶剂有关.不好说.
这是高中化学吗？肯定是第一个的酸性最强。
大学里面的有机化学？？
吸电子基团越多，能力越强，酸性越强，因为更易电离出氢离子，另外，邻位的分析，较复杂，一般要考虑吸电子诱导效益，又要考虑位阻等综合因素，所以不管是判断碱性，还是酸性，基团对他的影响是最大的。对位有一定的给电子共轭效应，所以应该是 C>B>A>D(甲基给电子基团，硝基吸电子基团)
2，分类做，DE AC B 盐的酸性没有酸...
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大学里面的有机化学？？
吸电子基团越多，能力越强，酸性越强，因为更易电离出氢离子，另外，邻位的分析，较复杂，一般要考虑吸电子诱导效益，又要考虑位阻等综合因素，所以不管是判断碱性，还是酸性，基团对他的影响是最大的。对位有一定的给电子共轭效应，所以应该是 C>B>A>D(甲基给电子基团，硝基吸电子基团)
2，分类做，DE AC B 盐的酸性没有酸强，所以DE在最后，D>E,二元酸强于一元酸，所以有A>C>B>D>E
3, EHB ACD FG 首先，FG应该是最大的，有两个吸电子基团，F>G,其次是BEH, H>E>B,然后是A>C>D,所以是F>G>H>E>B>A>C>D
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