高中化学,配平Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2怎么配啊,有好的办法吗?这个方程是氯气完全氧化了Fe2+离子，并把部分Br-氧化。我不懂的是怎样配平，反应原理还是懂的。 答案是6 6 4 2 3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 04:47:10
高中化学,配平Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2怎么配啊,有好的办法吗?这个方程是氯气完全氧化了Fe2+离子，并把部分Br-氧化。我不懂的是怎样配平，反应原理还是懂的。 答案是6 6 4 2 3
高中化学,配平
Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2
怎么配啊,有好的办法吗?
这个方程是氯气完全氧化了Fe2+离子，并把部分Br-氧化。我不懂的是怎样配平，反应原理还是懂的。
答案是6 6 4 2 3
高中化学,配平Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2怎么配啊,有好的办法吗?这个方程是氯气完全氧化了Fe2+离子，并把部分Br-氧化。我不懂的是怎样配平，反应原理还是懂的。 答案是6 6 4 2 3
CL2和FEBR2的反应太经典了 量不同会产生无数种反应方程式
Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中的反应
Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中应考虑Cl2的量及Fe2+,Br -,I-的还原性强弱,还原性为:I->Fe2+>Br-.
(1)Cl2不足时
通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2+,反应式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
通入FeI2溶液中,应先氧化I-,反应式为2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)Cl2足量时,Fe2+,I-,Br-均全部被氧化,反应的离子方程式分别为:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
当Cl2过量时,Cl2还能与I2与H2O反应生成含氧酸类.
3Cl2 + 4FeBr2 ＝ 2FeCl3 +2FeBr3 + Br2
3 Cl2 + 4 FeBr2 =2 FeCl3 +2 FeBr3 + Br2
好像是这样
3 4 2 2 1
3Cl2+4FeBr2=2FeCl3+2FeBr3+Br2
34221
配平就是看化合价的变化
Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2
首先先找出化合价有改变的元素
Cl2是0价 可是到后来变成了-1价 降了1价
FeBr2 中Fe是+2价 生成物中Fe是+3升了1价
FeBr2 中Br是-1 生成物中Br是0 升了1件
说不清楚 不过知道答案3 4 2 2 1 <...
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配平就是看化合价的变化
Cl2 + FeBr2 ---- FeCl3 +FeBr3 + Br2
首先先找出化合价有改变的元素
Cl2是0价 可是到后来变成了-1价 降了1价
FeBr2 中Fe是+2价 生成物中Fe是+3升了1价
FeBr2 中Br是-1 生成物中Br是0 升了1件
说不清楚 不过知道答案3 4 2 2 1
一般反应物是两个元素化合价有改变 只要找出他们改变的化合价的最小公倍数 在配平就行了
eg:K2Cr2O7+FeSo4+H2SO4---Cr2(SO4)3+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O
最后就是1 6 7 1 3 1 7
K2Cr2O7中Cr+6最后一个Cr改变了3价 改变了两个 所以改变了6价
FeSo4中Fe-2 最后改变了1价
他们的最小公倍数是6所以 FeSo4前就标了6 再配其他的
不过H2O都是最后配 因为它简单 酸 最后第二个配
收起
氯得到一个电子,部分FeBr2失去4个,所以FeCl3前系数为4,则Cl2前系数为6.根据电子守恒,FeBr2前系数为6.再就是原子守恒.就好了
标上元素的化合价，用经典的双线桥得失电子法，依靠电荷守恒配平。如果原理不懂，你就去问问老师这两个东西。