在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:04:52
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
错误
在NaHCO3溶液中
如果HCO3-不水解、不电离,则c(Na+)=c(HCO-)
但有很少量的HCO3发生水解及电离,其浓度减小,
故正确关系:c(Na+)>c(HCO-)>c(CO32-)
如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性
故C(Na+)=C(Cl-),C(H+)=C(OH-)
希望对你有所帮助,亲!
在NaHCO3溶液中,各种离子浓度关系正确的是A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-) C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-)
0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗
0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错?
为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的.
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)这个式子怎么判断正误?另外就是,请问溶液中(比如NaCI)的离子比例关系的判断怎么做?
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质.下列表达不正确的是A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B、NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)= c( Na+)C、相同
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n(na+)==n(HCO3-)
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是对的不?
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 能给我讲一下这个例子里C(H+)和C(OH-)是怎么来的吗
例:(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例:NaHCO3溶液中:c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例:(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例:NaHCO3溶液中:c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么
【电荷守恒】初学者请教!例:NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 【电荷守恒】初学者请教!例:NaHCO3 溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 为什么是2倍的?怎么看配平?、 是右上角
1、在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-
在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)
判断溶液中离子浓度关系a.HCOOH溶液中 c(hcoo-)+c(Oh-)=c(h+)b.CuSO(NH4)2SO4溶液中c(so4 2-)>c(cu2+)>c(Nh4+)>(H+)>c(OH-)c.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3)+(CO3 2-)+c(OH-)d等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX
在Na2CO3溶液中,为什么c(Na+)>c(CO32-)?
1.下列表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式,正确的是(C)A,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(H+)>c(OH-)B,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)+c(OH-)C,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)D,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)