是根据物质量浓度还是根据H离子和OH离子的物质的量来判断混合溶液酸碱性上面说的可能不太清楚,拿个例子：pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液.正确的应该是因为醋酸是弱酸,

是根据物质量浓度还是根据H离子和OH离子的物质的量来判断混合溶液酸碱性上面说的可能不太清楚,拿个例子：pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液.正确的应该是因为醋酸是弱酸, 一元强酸个一元强碱中和,两者一定相等的是质量 溶液体积 物质的量浓度 H离子和OH根离子的物质的量 为什么水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度. 氨水与盐酸恰好完全反应时,各离子浓度大小是NH4+>Cl->H+>OH-,这句话哪错了?另外，如何根据电离平衡常数，判断该物质是电离>水解，还是水解>电离？ 为什么叫水的离子积,测的c(H+)和c(OH-)却是整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度?为什么不是水的氢离子和氢氧根离子 NaHCO3中的离子浓度大小是什么?是Na>HCO3>OH>CO3>H还是NA>HCO3>OH>H>CO3?还有Na2S和NaHS中离子浓度大小 强酸弱碱盐水解水解后呈酸性,假设水解后PH为6,那么氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度分别为多少水电离出的H离子和OH根离子浓度和溶液中的H离子和OH根离子浓度有区别吗？由水电离出的H PH=4的NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度?答案是10^-4 但是PH=4,那么H-浓度是10^-4,盐溶液中所有H-和OH-离子都来自水,根据水的离子积得OH-为10^-10水电离出的H-和OH-离子浓度应该相等,那么OH-为10^-4,那 c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数这里的浓度是指溶液 还是弱电解质的电离平衡问题用蒸馏水逐渐稀释0.1mol/L的氨水,若维持温度不变,则在稀释过程中逐渐增加的是A:NaOH的物质的量浓度 B:NH3·H2O的物质的量浓度 C:OH离子的物质的量浓度 D:NH4离子和OH Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗?HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.这两个式子里生成的H+和OH-会反应吗?根据水的离子积,貌似H+和OH-是可以有一定浓度共存平衡的,那么这电离出的H+和OH-会反应吗? CH3COOH和CH3COONa等物质的量浓度混合离子浓度大小排序为什么会说C(CH3COO-)>C(Na+)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-) 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少? 0.1mol*L^-1的NaOH溶液中,OH根离子和H根离子的量浓度各是多少 SO32-+H2O≈HSO3-+OH-稀释促进水解,亚硫酸根离子、氢氧根离子物质的量增大,但因为体积增大的倍数大于物质的量增大的倍数,所以氢氧根离子、亚硫酸根离子浓度均减小.根据水的离子积常数,氢 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合为什么离子方程式是H离子+OH根离子=H2O 而不是H离子+NH4根离子生成氨气呢 就是H离子是和OH离子先反应的吗 为什么呢 强酸和弱酸物质量浓度相同什么意思?是H离子相同弱酸生成氢气多吧? 在100ml 2mol/L Na2SO4中,物质的量浓度最大的离子是A Na2+ B SO42- C H+ D OH-