下列对298K时pH=9的KOH溶液与pH=9的Na2CO3溶液中,由水电离出的c（H+）的比较正确的是A.两者相等B.前者是后者的5倍C.后者是前者的10^4倍D.无法比较

下列对298K时pH=9的KOH溶液与pH=9的Na2CO3溶液中,由水电离出的c（H+）的比较正确的是A.两者相等B.前者是后者的5倍C.后者是前者的10^4倍D.无法比较 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列对反应后溶液的叙述中,正确的是A c（A-）=c（k+）B c(H+）=c（OH-） 在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mopH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）[ 标签：koh mol,溶液,koh ] 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是 将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少? pH=1的H2SO4与pH=13的KOH溶液1:2体积比混合,混合后溶液的pH值是多少! 将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法：∵PH=8,∴c（H+）=10^-8,∵PH=10,∴c（H+）=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法：∵PH=8,∴c（oH+）=10^-6,∵P 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.等PH的氨水、KOH溶液、Ba(OH）2溶液中：c(NH4,+)=c(K+)=c(Ba2+）B.0.1mol/LPH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)﹥c(NO2,-）﹥c(OH-)﹥c((H+)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7：c((N PH=13的KOH溶液与PH=2的HNO3溶液混合,所得溶液的PH=11,则HNO3与KOH溶液的体积比是?答案是9比1,但是我算的是1比9, 混合溶液粒子浓度大小比较在常温下10mL的pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）（A）c(A-)>c(K+)（B）c(H+)=c(OH-) 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 下列离子能在pH=2的溶液中大量共存且溶液呈无色的是 Cl,K,SO4,NaCl,K,SO4,Na为什么对?谢谢 下列溶液pH最大的是A.10%KOH B.20%NaOH C.10%HCl D.20%KOH 下列溶液PH最大的是 A.10%KOH B20%KOH.C.10%HCL D.20%HCL 原因 pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液.按4：1的体积比混合,则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 将PH=9和PH=11的KOH溶液等体积混合后溶液PH约为?计算过程最好写下.