在溶液的稀释中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变.请解释下为什么,最好结合具体例子,②0.1moL/L的CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c（CH3COOH)的比值江边大还是变小,请说明为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 23:59:32
在溶液的稀释中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变.请解释下为什么,最好结合具体例子,②0.1moL/L的CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c（CH3COOH)的比值江边大还是变小,请说明为什么
在溶液的稀释中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变.
请解释下为什么,最好结合具体例子,
②0.1moL/L的CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c（CH3COOH)的比值江边大还是变小,请说明为什么,
是在溶液的稀释过程中，注意，强调是在过程中，而非过程后的结果
在溶液的稀释中,离子浓度有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变.请解释下为什么,最好结合具体例子,②0.1moL/L的CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c（CH3COOH)的比值江边大还是变小,请说明为什么
第一问 3度开水 - 魔法师 四级 是正确的
第二问应为变大 加水稀释后,离子结合成分子的速率减小,电离主导.平衡向变成离子的方向移动.c(H+),c（CH3COOH),c（CH3COO-)都减小.c（CH3COOH)减小幅度较大,所以是变大
从K上理解就是c(H+)/c（CH3COOH)=K/c（CH3COO-) 平衡向变成离子的方向移动 温度不变,K不变,而c（CH3COO-)变小.所以c(H+)/c（CH3COOH)的比值变大
完全电离的变小，比如盐
不完全电离的在稀释较轻时，就是在加水较少时不变，保持饱和，比如含弱酸根离子的化合物
离子浓度变大的....这个还真么听说，据我所致没有吧，我就不知道了
醋酸（CH3COOH)的稀释过程中变大，因为它是不完全电离，加水会电离出更多H+，相同的，会减少CH3COOH，所以比值变大...
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完全电离的变小，比如盐
不完全电离的在稀释较轻时，就是在加水较少时不变，保持饱和，比如含弱酸根离子的化合物
离子浓度变大的....这个还真么听说，据我所致没有吧，我就不知道了
醋酸（CH3COOH)的稀释过程中变大，因为它是不完全电离，加水会电离出更多H+，相同的，会减少CH3COOH，所以比值变大
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未完全电离强电解质的稀释过程中，未电离的电解质不断电离，所以离子浓度升高了例如98%的浓硫酸
已完全电离的电解质溶液稀释中离子浓度减小，因为不再电离出新的离子。例如NaOH溶液
溶解度较小的强电解质不断溶解 例如Ca(OH)2浊液
2 H+应等于CH3COO-（忽略水自身电离）则将c(H+)/c（CH3COOH)转化为电离常数 而电离常数只受温度影响所以c(H+)/...
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未完全电离强电解质的稀释过程中，未电离的电解质不断电离，所以离子浓度升高了例如98%的浓硫酸
已完全电离的电解质溶液稀释中离子浓度减小，因为不再电离出新的离子。例如NaOH溶液
溶解度较小的强电解质不断溶解 例如Ca(OH)2浊液
2 H+应等于CH3COO-（忽略水自身电离）则将c(H+)/c（CH3COOH)转化为电离常数 而电离常数只受温度影响所以c(H+)/c（CH3COOH)的比值将不变
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首先，在醋酸溶液中，溶液的酸性应该是由CH3COOH电离而产生的，应该忽略水的电离。
在稀释过程中，假设电离平衡不移动，那么，c(H+)和c（CH3COOH）将同等程度地减小，所以比值不变。
但是实际上，加水，电离平衡是要正向移动的。这样，c(H+)减小的幅度没有c（CH3COOH）大，因此，它们的比值是变大的。
在这个过程中一直都是这样变化的，只不过你加水的量不同，电离平...
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首先，在醋酸溶液中，溶液的酸性应该是由CH3COOH电离而产生的，应该忽略水的电离。
在稀释过程中，假设电离平衡不移动，那么，c(H+)和c（CH3COOH）将同等程度地减小，所以比值不变。
但是实际上，加水，电离平衡是要正向移动的。这样，c(H+)减小的幅度没有c（CH3COOH）大，因此，它们的比值是变大的。
在这个过程中一直都是这样变化的，只不过你加水的量不同，电离平衡移动的程度也不同而已。
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