把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 03:03:19
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH
3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．C(CH3COO-)＞C(Na+)
B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)
D．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L
谁解释下,我看很多答案都不一样,好困惑,到底选什么
我的思路：设体积为1L,0.02mol/LCH3COOH的CH3COO-不就0.02mol/L?混合后因为促进电离所以CH3COO-增多,本来离子就多,还增多电离,所以A不就可以选?（答案应该不是A）,B醋酸电离大于水解 所以电离的H离子大于OH,所以B错?（这样分析对吗?）C无法判断吧,D 根据物料守恒CH3COOH+CH3COO-=Na+?(D最不明白,有人说D对,可不知道怎么想!）
- -！浓度0.02mol/L不是表明已经电离了这么多吗？只是花了大于0.02mol/L的CH3COOH，电离出0.02mol/L的CH3COO-与H+，不是么！一楼，你的解释实在很偏离路线！加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，醋酸是电离H+离子 OH-会中和掉一些！
把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH
A.对.醋酸实在是量多,所以离子多没办法~
B.错.同上,醋酸加多了,当然会算一点~
C.错.该溶液等于是CH3COOH和CH3COONA等浓度等体积掺,此时电离大于水解.这是一个考点,记住就好~一般的弱酸弱碱弱盐都是如此,有个例外氰酸记住!
D.对.首先看醋酸根守恒,所以物质的量不变；然后看体积,等于是被稀释了一倍嘛!当然就是0.01mol/L
这一题考察的是离子的平衡，是高中化学的难点，首先，醋酸是弱电解质，不完全电离，溶液中大部分醋酸根离子是以醋酸形式存在的，而NAOH是强电解质，完全电离，故A错误，加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，C是三大平衡，具体可以自己列式然后加减，你算算看，C应该是错误的。D是物料守恒，但题目不严谨，因为它没说不考虑溶液体积的变化，因为是等体积加入，所以粒子浓度变为一半...
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这一题考察的是离子的平衡，是高中化学的难点，首先，醋酸是弱电解质，不完全电离，溶液中大部分醋酸根离子是以醋酸形式存在的，而NAOH是强电解质，完全电离，故A错误，加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，C是三大平衡，具体可以自己列式然后加减，你算算看，C应该是错误的。D是物料守恒，但题目不严谨，因为它没说不考虑溶液体积的变化，因为是等体积加入，所以粒子浓度变为一半
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