将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 06:41:52
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原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
pH值会变大（H+浓度减小）
加水H+电离的促进程度,小于H+被稀释的程度
从另一方面来讲,如果加水pH变小,那么H+增多.
那岂不是越用水稀释H+越多,如此就意味着CH3COOH越稀H+就越多就越酸.
显然不符合逻辑.
PH值会增加，电离程度也会增加。
因为CH3CooH是弱酸，加水会促进CH3CooH电离，抑制CH3Coo-水解，因此，在极限状态下，也就是将CH3CooH水溶液无限稀释，电离出的CH3Coo-离子无法再与H+重新结合，我们近似的可以认为CH3CooH成了强酸，因为此时只有CH3CooH电离，没有CH3Coo-水解。...
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PH值会增加，电离程度也会增加。
因为CH3CooH是弱酸，加水会促进CH3CooH电离，抑制CH3Coo-水解，因此，在极限状态下，也就是将CH3CooH水溶液无限稀释，电离出的CH3Coo-离子无法再与H+重新结合，我们近似的可以认为CH3CooH成了强酸，因为此时只有CH3CooH电离，没有CH3Coo-水解。
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将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ===溶液ph的增加为什么对啊,我觉得不一定啊,加水稀释ph可能增大,可能减小啊我觉得
0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大?
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小
0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大.
将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?这个选项是错误的 但是我想问不是平衡逆向移动?电离程度减小不对吗?为什么不对?
相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为?
0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断?
0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么?
0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗
加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响
已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度
常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么?
将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
将20ml0.1mol/LNaOH溶液和10ml0.1mol/LCH3COOH溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是 ( )
常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少