将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大

将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D. 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,c(F-)/c(H+)如何变化? 将0.1mol每升的NH3.H2O溶液加水稀释,为什么氢离子浓度增大? 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等 先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（ ）ml （07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　 　D．13.0