常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/27 17:12:34
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13B.8.4C.7D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH常温下,0.1
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.
解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
这题我做过,高考题…解析上讲它的性质是偏碱的…PH=8.5左右.
0.1mol/L的NaHCO3溶液pH在8.几,这个最好记下来;在分析化学的书里会讲怎么计算的
这里可以用最简式计算,c(H+)=sqrt(Ka1Ka2)
楼上几位回答的很好,我就不多说了。
碳酸氢钠是强碱弱酸盐,故呈碱性。而碳酸氢根除了会水解之外还会发生电离反应,生成少量的碳酸根和氢离子,所以碳酸氢钠的碱性很弱。
大安市8.4应该没有问题
常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于(B)A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c(OH-)=1.0*10^-10mol/L .B是错的,
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0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
A、 标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解
下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)下面三句化学描述 哪两句是对的.常温下,醋酸钠与醋酸的混合液PH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-) 电荷守恒!0.1mol/LNaHCO3溶
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