0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)

0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D. 已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍　B.1/3倍 　　C.103倍　D.10-3倍 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 （07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　 　D．13.0 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 为何c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 高二化学 两道题告诉我错在哪1 使紫色石蕊试液变红的溶液中 ： Fe 2+ 、 Cu2+、 Cl-、 NO3-能够大量共存 2 0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-)+c（CO3 2-)+ c（H2CO3）两道题告诉我错在哪 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ）A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定请问为什么? 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>(H+)>(OH—) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH—)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—) D.c(Na 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的, 解释、尤其是B.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3) 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠两溶液中阴离子物质的量浓度之和谁大?请给出介绍, A、 标准状况下,22.4L的CCL4中含有的原子数为5NA.这句话对吗?B、1.0L的0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- .错在哪?请详解