已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 20:26:25
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的
A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的 A.3倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
选D
H2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!
pH(NaHCO3)=8.4,故pOH(NaHCO3)=5.6=-log[c1(OH-)],c1(OH-)=10^-5.6
pH(Na2CO3)=11.4,故pOH(Na2CO3)=2.6=-log[c2(OH-)],c2(OH-)=10^-2.6
所以c1(OH-)=c2(OH-)*10^-3
应选D物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3...
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pH(NaHCO3)=8.4,故pOH(NaHCO3)=5.6=-log[c1(OH-)],c1(OH-)=10^-5.6
pH(Na2CO3)=11.4,故pOH(Na2CO3)=2.6=-log[c2(OH-)],c2(OH-)=10^-2.6
所以c1(OH-)=c2(OH-)*10^-3
应选D
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