在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.我知道解析是 混合后,[Cl-]=0.01*100/101=0.0099mol/L,[Ag+]=0.01*1/101=0.000099mol/L.[Cl-]*[Ag+]=0.0099*0.000099=9.8*10^-7>Agcl的Ksp,所以,有沉淀生成但.c（Ag+）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 09:23:59
在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.我知道解析是 混合后,[Cl-]=0.01*100/101=0.0099mol/L,[Ag+]=0.01*1/101=0.000099mol/L.[Cl-]*[Ag+]=0.0099*0.000099=9.8*10^-7>Agcl的Ksp,所以,有沉淀生成但.c（Ag+）
在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.
我知道解析是 混合后,[Cl-]=0.01*100/101=0.0099mol/L,[Ag+]=0.01*1/101=0.000099mol/L.
[Cl-]*[Ag+]=0.0099*0.000099=9.8*10^-7>Agcl的Ksp,所以,有沉淀生成但.c（Ag+）=1.8*10^-10/（0.0099-0.000099）=1.84*10^-8mol/L.
选A.主要是不懂银离子和Cl-浓度是怎么算出来的
在100ml0.01mol/lKCL溶液,加1ml0.01mnl/lAgNO3溶液,正确的是（）A.我知道解析是 混合后,[Cl-]=0.01*100/101=0.0099mol/L,[Ag+]=0.01*1/101=0.000099mol/L.[Cl-]*[Ag+]=0.0099*0.000099=9.8*10^-7>Agcl的Ksp,所以,有沉淀生成但.c（Ag+）
你可以这样想,0.01mol/lKCL是它的量浓度,而量浓度等于物质的量除以体积,而我们已知的是它的体积和量浓度,这样我们可以求出它的物质的量,那么氯离子的物质的量就等于它的个数的倍数,相应的银离子也是如此,求出来之后比较即可
当有沉淀析出时，由于银离子的浓度远远小于氯离子的浓度 可以近似认为氯离子浓度不变 由于Ksp只与温度有关 也就是银离子与氯离子浓度的乘积不变 用Ksp除以氯离子的浓度即是银 离子浓度 希望能帮助到你
你题目在哪里啊