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在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/28 12:51:23

在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(
在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,
已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(　　)

求问·求氢离子的浓度的那个式子的分母是怎么来的 ·如果是氢氧根的物质的量的话·那1x10-4 不是还包括了水的氢氧根离子么

在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为(
因为20mL的碱与20mL的酸混合后氢氧根被完全中和,这个等式是根据“酸溶液中氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根的物质的量”建立等量关系的.
于是有c(H+)*V(HCl)=c(OH-)*V(NaOH)
变形后得到c(H+)=c(OH-)*V(NaOH)/V(HCl)
其中c(OH-)为1*10^-4 mol/L,V(NaOH)为20 mL,V(HCl)为20 mL
分母是盐酸的体积
关于氢氧根离子的浓度：首先题中给出的已知量是氢氧根离子的浓度而不是氢氧化钠的浓度,其中已经包含了水解离出的氢氧根离子；其次根据氢氧根浓度可以计算出碱溶液中的氢离子浓度,为10^-12 mol/L（由此温度下的Kw计算可知）,相应地由水解离出的氢氧根浓度也为10^-12 mol/L,数值非常小,是可以忽略的,所以可以近似认为此溶液中的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度.
实际上强酸强碱的溶液只要不是特别稀（pH与Kw/2的值相差超过两个单位）,都可以忽略水的解离对于相应强酸溶液中氢离子浓度或相应强碱溶液中氢氧根离子浓度的影响.

盐酸的体积呀，有20.00mL化为0.0200L了呀。sorry 是分子怎么来的由于离子积常数为10^-12，则可知PH+POH=12，
由NaOH的PH=8可得POH=4，则OH-的浓度为1×10^-4，OH-的物质的量为0.0200×1×10^-4

现在没有问题了吧，给采纳一下。- -为什么加入的hcl的氢离子的物质的量会和溶液中的相等阿
原来的溶液中不是也...

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盐酸的体积呀，有20.00mL化为0.0200L了呀。

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在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L,c(OH－)＝10－b mol/L,已知a＋b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12为什么算水的离子积常数可以直接用上面NaOH稀溶液的氢离子浓度乘氢氧根浓度呢? 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?如题 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 在t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液中,c(H+)=10^-amol/l,c(h+)=10^-bmol/l在t℃时,稀硫酸和盐酸的混合溶液中,c（H+）=10-amol/L,c（OH-）=10-bmol/L,已知a+b=12.向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）2溶液,生成B 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（OH-）=_____(2)70℃时（Kw=1.6x10^-13）,在0.01mol·L-1的NaOH溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的c（H+）=_____ 某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+某溶液中可能含有H+,Na+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当在该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示,由此可常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(O 向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为 [ 25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系( )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是A.由水电离出的c(OH-)为1*10^-10mol/LB.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中c（H+）*c(OH-)=1*10^-14D.溶液中c(NH3.H2O)+c(NH4+)=c（Cl-）为什么呢= = 某醋酸溶液与0.01 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）,混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A．混合后溶液中：c(CH3COO－) ＋ c(OH－) ＝ c(Na+) ＋ c(H+)B．该醋酸溶液中：c 在温度T ℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L,c(OH－)＝10－bmol/L,已知a＋b＝ 12,向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断,T ℃________25 ℃(填“大于” 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 A．13 B．12 C．11 D．10那么则该探 28-2/ 在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH＝＝CH3COO－＋H＋（1）加入NaOH固体少量,溶液中c（H＋）变化为〔减小〕Q：〔〕中为什么不是增大?平衡不是向右移动,c（H＋）应该会增大啊?（2）加入