分析此反应电子得失CO2+2H2= CH4+O2

分析此反应电子得失CO2+2H2= CH4+O2 过氧化钠与二氧化碳反应怎么判断电子的得失,为什么co2的o原子不得失电子~2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3+2HCN====CaCN2+CO2+H2+CO2,在反应中谁是氧化剂谁是还原剂啊?得失电子怎么不守恒啊?不好意识啊，确实打错了，其中一个CO2是COCaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO2 我想问的 判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表H2+Cl2----2HCl CaO+CO2----CaCO3 CaCO3---CaO+CO2 2KClO3---2KCl+3O2 Fe+CuSO4----FeSO4+Cu AgNO3+HCl-----AgCl+H 高一化学nh4hco3=nh3+co2=h2o化合价变化,得失电子数和氧化还原反应 从电子得失角度,用双线桥法分析下列氧化还原反应,并注明电子得失数目,氧化剂,还原剂：（1）2KClO3=2KCl+3o2 (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 请说明一下“得到”和“失 氧化还原反应如何看电子得失的关系呢?2na2o2+2co2=o2+2na2co3电子总的得失多少是否只看反应物呢?那么这反应的双线桥怎么标呢？ 怎么计算氧化还原反应中电子的得失?怎样计算氧化还原反应中电子的得失..如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑②C+CO2==高温==2CO③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑=0=同志们知道几个回答 CO2+4H2=CH4+2H2O,此化学方程式的反应条件是什么? 用双桥线法表示氧化还原反应中电子的转移. 1.H2+CuO=Cu+H2O 2.CH4+2O2=CO2+2H2O3.2Na+Cl2=2NaCl其实其他都需要,我需要的是注得失这步骤.写明得到或失去多少的电子,最好有解释,我就是不知道变价原子个 书写原电池电极反应时怎么准确判断电子得失数目比如以CO2和H2为原料的电极反应 正极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O为什么得到六个电子 CaCO3+2HCN====CaCN2+CO+H2+CO中得失电子情况 求助一道关于化学中氧化还原反应得失电子的问题,3C+S+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑这个反应中是怎么得失电子的?我觉得他们得失的电子不相等啊,不知道是怎么回事 化学全国卷的一道已知kh和h2o反应生成h2和koh,电子是否得失,如有得失反应中1molkh得失了多少mol电子? kH和H2o反应生成H2和KOH反应中koH得失电子的数目是多少 关于高一化学氧化还原反应得失电子问题化学课本上37业 氧化还原反应 CuO+H2==Cu=H2O 书上面说H2给了2个电子给CuO 怎样看出来H2给了2个电子给CuO呢?怎样算出是2来的? 1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O2.C+H2O=CO+H23.2H2+O2=2H2O4.Cl2+H2O=HCL+HCLO5.2AL+Fe2O3=2Fe+AL2O3就是氧化还原反应的分析，就是得失电子 已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH( )已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH( )A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去1mol电子 D没有电子得失此题为什么选A 请尽可能详细回答