欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?

欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶 常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下c（H﹢）与c（S2-）之间存在以下关系：c（H﹢）* c（H﹢）* c（S2-）=1.0*10∧-22,在该温度下,将适量,FeS投入H2S饱和 难容电解质的ph在常温下,H2S的饱和溶液中,与间存在着的C(H+)平方×C(S2-)=1×10-22.在该温度下,将足量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中C(Fe2+)达到1mol每升.应调节pH值为? 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c最后三空请说一下理由12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L为什莫 K2S溶液中原子守恒c(K+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-)c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）] 解释一下. 混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?又知常温下H2S饱和溶液中c（H+）与c（S2-）间存在以下关系：c2（H+）×c 若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度 已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)? 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K 在饱和H2S水溶液中,浓度最小的是?在饱和H2S(Ka1=1.32*10-7,Ka2=7.08*10-15)水溶液中,浓度最小的是?A.H2S B.HS- C.S2- D.H+ E.OH- 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10－12