欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10－12

欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10－12 若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为H2S ＝(H+)＋(HS－),(HS－)＝(H+)＋(S 2-),能使c(H+)增大,同时使c(S 2-)减小的措施有（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采 H2S饱和水溶液的浓度大约为0.1mol·L-1 在0.10mol/L的FeCl2溶液中通入硫化氢,欲使亚铁离子不生成FeS沉淀,溶液中的pH最高为多少?（已知在常温常压下,H2S饱和溶液浓度为0.10mol/L)（Ksp(FeS)=3.7*10的-19次方）H2S的解离常数Ka1=1.1*10的-7次方,Ka2 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,求收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )C．通入适量的SO2 C选项发生反 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：收集到的H2S气体的体积（标准状况）.8mol/L溶液中Fe2+和H+的物质的 FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2.把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液的体积不变,试计算（1）收集到的H2S的体积； （2）溶液中Fe2+、H+ 20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子；第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c（氢离子）增大的同时,c（硫离子）减 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施的措施A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的Na2CO3 D.加入适 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入 (0.1mol/l H2S nahs混合液 )中h2s浓度小于(0.1mol/l H2S)中h2s 为什么 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是[ ]A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适 将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol·L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1,假定溶液体积不变,试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）.（2）溶液中Fe2+和H+的物 欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较