20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子；第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c（氢离子）增大的同时,c（硫离子）减

20°C时,H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol /L ,其电离方程式为第一步 H2S可逆号氢离子+硫氢根离子；第二步 :硫氢根离子 可逆号 氢离子+硫离子.若要使该溶液的c（氢离子）增大的同时,c（硫离子）减 急求H2S饱和溶液的浓度,浓度为多少,具体点数值最好 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )C．通入适量的SO2 C选项发生反 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为H2S ＝(H+)＋(HS－),(HS－)＝(H+)＋(S 2-),能使c(H+)增大,同时使c(S 2-)减小的措施有（）A.加入适量的水B.加入适量的NaOH固体C.通入适量的SO2D.加入适 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施是( )A.加入适量NaOH固体 B.加入 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆反应),加入下列试剂,不能使氢硫酸的电离程度增大的是：A.Na2S B.NaOH C.NaHS D.Na2CO3 求每一个选项的原因, 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施的措施A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的Na2CO3 D.加入适 求解H2S饱和溶液的物质的量浓度 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是[ ]A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适 20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,若要使该溶液PH增大的同时c（S2-)减小 ,克采取的措施是BA加入适量固体NaOH B就加入适量水 若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度 H2S的饱和溶液的PH 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?K1为8.9×10—8,K2为1.12×10－12 急.帮下忙.有t°C时浓度相同的两份溶液A和B,A为100g,B为80g,将其恒温蒸发20g水后,A刚好饱和,则关于B溶液正确的说法是（ ） A、也刚好是饱和溶液 B、仍是不饱和溶液 C、是饱和溶液,并有晶体析 使20度时硝酸钾饱和溶液浓度改变的措施 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/lA H2S B NaHS C Na2s DH2S和NaHS 比较H离子浓度 .H2S浓度及S离子浓度 详解 不胜感激 谢谢!