M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 23:53:35
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以请务必补充我知道此时的溶液呈中性且计算结果略微小于7大约为6.9左右我是这样想的：HCL电离出的H＋浓度＝1x10-8mol/L然后假设水电离的
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?
所以 请务必
补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右
我是这样想的：
HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L
然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c（OH－）＝x
所以溶液中的总 c（H＋）为 x＋1×10-8mol/L
Kw＝c（H＋）×c（OH－）＝（x＋1×10-8）x ＝ 10-14
然后 求出 X
再把x的值代入公式 求出 pH
P.S.这是平衡量的容量定量分析题 我不是高中生 请不要跟我说 这种情况下没有必要计算
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
你的解题过程是对的.pH=6.98 .
H2O = H+ + OH-
纯水 c（H＋）＝c（OH－）＝10E-7
由于加入HCl,电离出H+ ,平衡左移,HO-减少,直到再次平衡.
新平衡时,c（H＋）> c（OH－）,但是c（H＋）× c（OH－）= 10E-14.
M＝1.0×10-8mol/L的HCL的PH是多少?所以 请务必 补充 我知道此时的溶液呈中性 且计算结果 略微小于7 大约为 6.9 左右我是这样想的：HCL电离出的 H＋浓度＝1x10-8mol/L然后 假设 水电离的 c（H＋）＝c
2*10-7mol/L HCL的PH值是多少?
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