化学电解两种金属同时做负极放电顺序在500g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,另一根为含杂质锌均匀的粗铜.通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,此时铁电极上析出7.04g铜,而电解质溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 10:43:31
化学电解两种金属同时做负极放电顺序在500g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,另一根为含杂质锌均匀的粗铜.通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,此时铁电极上析出7.04g铜,而电解质溶
化学电解两种金属同时做负极放电顺序
在500g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,另一根为含杂质锌均匀的粗铜.通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,此时铁电极上析出7.04g铜,而电解质溶液变为500.02g.若铜电极上铜锌的组成比例与通电前相同,求铜电极上含杂质锌的质量分数.
问：为什么锌和铜同时放电呢?不应该是锌放完电后才会有铜放电吗?如果是这样铜电极上铜锌的组成比例与通电前怎么会相同呢?
注意：我是问为什么两者不同时放电?该题如何理解?
化学电解两种金属同时做负极放电顺序在500g CuSO4溶液中插入两根电极,一根为铁,另一根为含杂质锌均匀的粗铜.通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,此时铁电极上析出7.04g铜,而电解质溶
设从阴极析出7.04克铜需X摩尔的电子
Cu2+ + 2e = Cu
64-------2
7.04-----X
解得X＝0.22
溶液增重是由于锌从电极上溶解到溶液中造成的,有65克锌从电极上溶解到溶液中,溶液增重65－64＝1克,溶液增重500.02－500＝0.02克,得到比例式 65：1＝Y：0.02从电极上溶解的锌为Y＝65＊0.02/1=1.3克,失去电子数为(1.3/65)*2=0.04摩尔,还有0.22－0.04＝0.18摩尔的电子是铜失去的,则从阳极上溶解的铜为(0.18/2)*64=5.76g
则铜电极上含杂质锌的质量分数为1.3/(1.3+5.76)=17.1%
问：为什么锌和铜同时放电呢?不应该是锌放完电后才会有铜放电吗?
合金是金属晶体,金属原子是有序排列的,金属原子是不能像电子那样从原子的缝隙中自由穿过的,所以合金在溶解的时候也是一层一层溶解的,并不是将锌溶解完了再溶解铜.