25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g 沉淀.滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是 （）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 21:40:27
25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g 沉淀.滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是 （）
25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g 沉淀.滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是 （） A．原混合液中c(SO)=0.20mol/L B．原混合液中c(NO)=0.90mol/L C．原混合液中pH=0 D．原混合液中由水电离出的c(H+)=0.10mol/L 要详细解题过程
25℃时,20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,可得0.466g 沉淀.滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应,共用去10.00mL碱液时恰好中和.下列说法中正确的是 （）
由题意可知0.466g沉淀为BaSO 4 ,n（BaSO 4 ）= 0.466g 233g/mol =0.002mol,n（H 2 SO 4 ）=0.002mol,滤液跟2mol/lNaOH溶液反应,共用去10.00ml碱液时恰好中和,则由反应H + +OH - =H 2 O可知,n（H + ）=n（NaOH）=0.01L×2mol/L=0.02mol,则n（HNO 3 ）=0.02mol-2×0.002mol=0.016mol,则c（SO 4 2- ）= 0.002mol 0.02L =0.1mol/L,c（NO 3 - ）= 0.016mol 0.02L =0.8mol/L,n（H + ）= 0.02mol 0.02L =1mol/L,pH=0,原混合液中由水电离出的c（H + ）= 1×1014 1 mol/L=1×10 -14 mol/L,故选C．