在相同温度下,S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1,S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2,Q1和Q2的大小关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．不一定

在相同温度下,S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1,S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2,Q1和Q2的大小关系正确的是（ ）A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．不一定 反应2N2O5 (g)→4NO2(g) + O2(g)服从速率方程式v = k c(N2O5).设某温度时k = l.68×10-2s-1,如在一个5.00L的容器中放入2.50molN2O5,在该温度下反应进行1.00min,问N2O5的剩余量及O2的生成量各为多少? 在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g 在一定温度下,反应A(s)+2B(g)←→2(g)+D（g)达到平衡的标志是压强不随时间而变化, 在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是.在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是A SO3生成的速率与它的分解速率相同B 消耗2 mol SO2 同时生成2 mol SO3C S 化学反应进行胡方向下列反应中,在高温下不能进行自发反应胡是（）ACO(g)=C(s)+(1/2)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCo3(s)=MgO(s)+CO2(g) 下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（ ）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2,在一定温度和压强下,发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,计算：（1）以O2表示的该反应的速率； 两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO­2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g),对此反应,下述不正确的是 　A．反应速率B＞A　　　　　　　B 对于反应：CaCO3(S)可逆符号CaO(s)+CO2(g) K（平衡常数）=C(co2)相同温度下 由于二氧化碳的浓度可以改变 是不是意味着相同温度下 K也可以改变呢? 在相同的温度和压强下,由等体积的H2,O2,N2,CO 组成的混合气体质量是13.5g.求:O2的质量?Ps:没说温度是0°啊.,那我是按标况算,还是不按标况算呢? 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； S(s)+O2(g)→SO2(g);C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为( ). 根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）下列不正确的是A：标况下,燃烧1mol S 放出的热量为297.23kJB:S（g）＋O2（g）＝SO2（g）,放出的热量大于297.23kJC 在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO