14HCl反应变为3Cl2,被氧化与未被氧化的HCl的质量比为多少,电子转移的总数是多少若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为？

14HCl反应变为3Cl2,被氧化与未被氧化的HCl的质量比为多少,电子转移的总数是多少若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为？ 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 （1）氧化产物与还原产物的质量比；（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（3）若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——；产生Cl2的质量为——克 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中.被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为：_____（填一下空）. 已知反应2kMno4+16hcl(浓)=2kcl+2Mno2+5cl2+8H2o,若有71gcl2生成被氧化的HCL与未被氧化的物质量的比 希望大虾们把过程打出来,第一题,在反应 MnO2+4HCL---(加热）-- MnCl2+Cl2 +2H2O 中 若有14.6克HCL被氧化,则生成CL2的质量为多少?第二题,在3CL2+8NH3 ------N2 +6NH4CL 的反应中,被氧化的氨和未被氧化的氨的 已知反应:Kclo3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,求出被氧化和未被氧化的HCL的质量之比.具体过程或者解题思路. 反应2Kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o,若有71gcl2生成（1）被氧化的hcl与未被氧化的hcl的质量之比（2）被氧化的hcl质量?（写出具体过程） 氧化还原的有关计算,在 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中,氧化产物和还原产物的质量比为A.8:9 B.9:8 C.5:3 D.3:5在 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中，被氧化的物质与未被氧化的物质的质量比是( ),盐酸 在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是________,氧化产物与还原产物质量之比是______________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是______________,若有73gHCl被氧化,电子转移的 在反应2KMnO4+16HCL==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,在反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是（ ） 氧化产物是（ ） 氧化产物与还原产物物质的量之比是（ ）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是（ ） ．① Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O ② CO+O2CO2 ③ MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑+H2O 试回答反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为 反应②中被还原的元素是 反应③中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O中 高一氧化还原反应几道题1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为：（ ）2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中,若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g 15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应,产生的CL2多少升,有多少克HCL反应?其中被氧化的HCL有多少克 在反应ＫＣｌＯ3＋６ＨＣｌ＝ＫＣｌ＋３Ｃｌ2＋３Ｈ2Ｏ中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是多少 在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中 A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B．被氧化的HCl占 在参加反应的盐酸中,起还原剂（被氧化）作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL＝2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O 2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比若有73克HCl被氧化，电子转移总数为？，产生Cl2质量为？ 上面也要过程，谢谢各位！！