一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2已经查到了,一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:48:13
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体B.K2已经查到了,一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又一定量

一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2已经查到了,一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2
已经查到了,
一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2SO4溶液 C.铁粉 D.KNO3溶液
至于 K2SO4溶液为什么降低了硫酸根的浓度我不知道,为什么呢

一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2已经查到了,一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又
选B
A中:
无影响
B中:
加入溶液,溶液中有水,减小了H2SO4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,K2SO4对锌无影响
C中:
形成Fe和Zn的原电池,加快了反应速率,Fe和H2SO4反应又加大了H2生成量
D中:
NO3-和H+相遇相当HNO3不会生成H2,减少了氢气的量

是因为硫酸钾溶液降低了氢离子的浓度。。。

不需要降低硫酸根的浓度,锌只和氢离子反应

一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2已经查到了,一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又 一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,A.KCl固体 B.K2SO4溶液 C.铁粉 D.KNO3溶液 为什么选K2SO4?为什么降低了SO42-的浓度?还有加了KNO3溶液NO3-和H+ .一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入A.KCl固体 B.K2SO4溶液 C.铁粉 D.KNO3溶液 为什么选K2SO4 一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应生成的 气体是什么 假如有一支试管,里面放入一定量的H2SO4溶液和少量的CuSO4溶液,之后加入过量的锌粒,那么锌先与谁反应,后与谁反应? 一定量的已除氧化膜的铝片与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量为什么不能用Na2SO4 一定量的稀H2SO4与过量铁片反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是A.将铁片改为铁粉B.向稀H2SO4中加入少量的CUSO4溶液C.向稀H2SO4中加入少量的NAOH固体D.向稀H2SO4中加入少 铁屑与稀硫酸反应制取FeSO4的反应中,是铁过量还是硫酸过量? 13g锌粒与一定量的稀硫酸恰好完全反应,求氢气与硫酸质量求写出过程,详解,专家级人物进稀硫酸:H2SO4 锌与浓硫酸反应制取一定量的二氧化硫气体,为什么气体中会含有氢气杂质 Na2CO3与过量H2SO4反应的化合物方程式 取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L(标况下) 求参与反应的Fe的物质的量和参加取一定量的Fe与稀H2SO4反应,产生H2 2.24L(标况下) 求参与反应的Fe的物质的量和参加反应H2SO4的物质的量 过量Zn与一定量的稀盐酸反应,为了减缓反应速率但不影响反应生成的氢气总量,加适量的水为什么不可以 NACL与H2SO4制取HCL反应的离子方程式是 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,的反应方程式.能不能说明H2SO4与NaOH反应? 不用很稀的H2SO4与NA2SO3反应的原因是用H2SO4与NA2O3反应制取SO2为什么不用教稀的H2SO4 一定量的2氧化锰与浓盐酸反应和一定量的浓盐酸和过量的2氧化锰这两反应哪个放出氯气多? 一定量的已除氧化膜的铝片与过量稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量可向其中加入Na2SO4固体SO3固体镁粉CuSO4晶体为什么选B?